Hvordan navn Molecular Modeller

Forskere bruke molekylmodeller for å vise de strukturer av forskjellige molekyler. Elektrontettheten (også kalt space-fylling) modellene har fordelen av realisme, mens to-dimensjonale skisse strukturer tilby mer klarhet og brukervennlighet. Ball-og-stick modeller kompromiss mellom de to, som viser atomer i tredimensjonalt rom samtidig representerer båndene mellom dem på en måte som gjør at atomene vises mer diskret. De fleste av forbindelsene beskrevet av disse modellene er organiske forbindelser, så å navngi dem fra modellene, må du forstå navnekonvensjoner av International Union of Pure and Applied Chemistry.

Bruksanvisning

Naming Molekyler fra Molecular Modeller

1 Lære de forskjellige typer av molekylmodeller. Hvis konfrontert med en ball-og-stick eller elektrontetthet modell, kan det være lurt å omskrive det som en standard linjestruktur. Michigan State University sier at i en linjestrukturen ved hjelp av perspektiv, representerer en svart kile et atom som er plassert "forward", mot betrakteren, og en stiplet eller klekket kile representerer et atom peker "tilbake", bort fra betrakteren.

2 Finn funksjonene i atomene. Reed College beskriver atomradius trender over det periodiske system: Flytte fra venstre til høyre over bordet, får atomradius litt smalere; flytte ned en kolonne, utvider atomradius. Små kuler i ball-og-stick eller plass fylle molekylære modeller kan representere hydrogenatomer. Større kuler representerer større innslag. Men vær forsiktig: radius på plass fyller modeller endringer med relativ elektrontetthet, slik en ujevn fordeling av elektroner kan gi et atom en uvanlig radius.

3 Undersøk obligasjons avstander og bindingen geometri for å identifisere enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger. Jo sterkere bindingen, jo kortere representasjon i space-fylling og ball-og-stick-modeller. Noen ganger, tykkelsen av området mellom atomene i romfyllende modeller også gir en ledetråd til den type binding.

I linjestrukturer, en dobbel linje representerer bare en dobbeltbinding, og en trippel linje en trippelbinding. Dette kan gjøre matematikk enklere, men en grunn til at plass fylle modellene har mer realisme er at noen molekyler som benzen, ha "en-og-en-halv" bindestyrke hele veien rundt, i henhold til California State University Dominguez Hills .

4 Husk generell kjemi og antall valens elektroner i vanlige atomer. Husk at karbon har en tendens til å danne et totalt fire obligasjoner, mens nitrogen gjør tre obligasjoner, oksygen- og svovelatomer to obligasjoner, og halogener og hydrogen en enkeltbinding hver. Disse tallene kan endres i tilfelle av et ladet molekyl, men ikke med så mye. Dette vil bidra til å dechiffrere umerket ball-og-stick eller plass fylle modeller.

5 Navn molekylet du har identifisert ved hjelp av IUPAC prioriterte regler. Disse komplekse navnekonvensjoner har prefikser og suffikser for hvert atom og hver type obligasjoner. Pugg listen over prioriteringer, og sørg for å telle fra den høyeste prioritet atom og til slutt navnet med suffikset for den høyeste prioritet atom. Vær nøye med å velge den ordningen som gir det laveste antallet på første substituent.