Hvordan regne ut molariteten av pH Med Titrering

Molaritet er et uttrykk for antall mol produkt pr liter. Når du helt nøytralisere en syre med en base eller vice versa, er dette kjent som en redoksreaksjon. Den kjemiske du bruker til å nøytralisere din ukjent løsning kalles titrant. Ved hjelp av en redoksreaksjon, kan du bestemme molariteten av ukjent løsning.

Bruksanvisning

1 Følg instruksjonene forbundet med fargen indikator på ditt valg. Fargeindikatoren vil tillate deg å vite når løsningen har nådd en nøytral pH av skiftende farger.

2 Ved hjelp av en titrant med kjent pH, sakte legge dråper til ukjent løsning fra en volumetrisk pipette.

3 Skriv ned volumet av titrant det tar å nøytralisere løsningen.

4 Multiplisere molariteten av titrant av volumet, i liter, anvendes for å nøytralisere oppløsningen. Dette gir deg muldvarpene det tok for å nøytralisere løsningen. For eksempel, det tok 50 ml 0,1 M NaOH (titreringsmiddel) for å nøytralisere 250 ml syreløsning. 0,05 L x 0,1 M (mol pr liter) = 0,005 mol NaOH anvendes for å nøytralisere oppløsningen.

5 Dele mol titrant som brukes av volumet av oppløsningen til titrant nøytralisert. Fortsetter i eksempelet i trinn 4 ville ta 0,005 mol NaOH (titreringsmiddel) / 0,25 liter av en oppløsning = 0,02 M oppløsning! Legg merke til at de 250 ml oppløsning ble omdannet til liter.

Hint

• Vær forsiktig og bruk egnet personlig verneutstyr når du arbeider med syrer og baser som de er etsende.