Hvordan skrive den Electron Konfigurere ved hjelp av piler til å representere Elektroner

Et atom består av en positivt ladet kjerne omgitt av en sky av negativt ladede elektroner. Det periodiske system er et kart av elementer, som hver har et unikt antall protoner (atomnummer). Etter hvert som atomnummer øker, øker også antallet elektroner; denne proporsjonalitet forekommer i for å opprettholde elektrisk nøytralitet. Elektroner som omgir kjernen sitter i nærmere definert "skall", og den elektronskallet konfigurasjon er viktig for å bestemme de kjemiske egenskapene til et atom.

Bruksanvisning

1 Skriv ned det første skallet av elektronkonfigurasjon ved hjelp av standard kjemisk notasjon. De elektronskallene er merket 1, 2, 3 og så videre. Hver skallet har et antall sub-skjell, og den vanligste av disse er merket s, p og d. Hver underskallet kan inneholde bare et visst antall elektroner. S sub-skall kan holde 2 elektroner, p sub-skjell kan holde 6 elektroner, og d sub-skjell kan holde 10 elektroner. For eksempel har litium atomtall 3, og har derfor tre elektroner. Konfigurasjonen av første skallet er skrevet som 1S2, noe som indikerer at det er to elektroner i 1s sub-skall.

2 Skriv ned hele elektronkonfigurasjon ved hjelp av standard kjemisk notasjon. Etter eksempel, det er en mer elektron som må plasseres, og den neste sub-shell er 2s. Derfor er den komplette elektronkonfigurasjon 1S2 2S1, noe som indikerer at det er to elektroner i 1s underskallet og en elektron i den 2s underskallet.

3 Skriv ned elektronkonfigurasjon ved hjelp av piler. Piler som peker opp og ned representerer en egenskap av elektroner kalles spinn. Spin kan tenkes å være en liten magnetisk felt som elektroner eie. Det magnetiske felt kan peke enten opp eller ned. Elektroner er lagt til skjell i spin-up og spin-down par. Ved å følge eksempel kan den kjemiske konfigurasjon av litium bli skrevet som følgende: 1s OPP NED 2s UP.

"UP" og "DOWN" representerer opp og ned pilene, henholdsvis.