Kjennetegn på Argon

Argon er den mest utbredte edelgass som finnes på jorden. Den har en rekke anvendelser på områder som krever en ikke-oksiderende atmosfære uten nitrogen, særlig ved sveising. Siden 1920-tallet har det vært brukt som fylling i elektriske lamper for å bremse ned farten på fordamping av tungsten filament. I dag er argon brukes i gløde lysrør blå laser lys og dykking gear.

fakta

Argon er en kjemisk element betegnet med symbolet "Ar" i det periodiske system. Dets atomnummer er 18, og det er en edelgass. Ifølge kjemi forklart nettside, får elementet sitt navn fra det greske navnet "argos", som betyr treg eller lat, på grunn av sin ikke-reaktive natur.

Historie

Argon er den første inertgass for å bli oppdaget. I 1785, Henry Cavendish, en engelsk fysiker og kjemiker, utførte et eksperiment der han blandet luft med oksygen og oppnådd noen elektriske utladninger over en blanding av kaliumhydroksid. I løpet av denne prosessen, omdannes han det nitrogen som finnes i luften til kaliumnitrat. Når oksygen overskudd ble fjernet, en liten mengde gass fortsatt, men ble betraktet som en eksperimentell feil inntil omtrent 100 år senere. I 1894 Herre Rayleigh (John William Strutt) og William Ramsay studert tettheten av nitrogen og bekreftet at tettheten av nitrogenet i luften var hele tiden større enn tettheten av nitrogen til stede i forbindelsene. De bestemte seg for at denne forskjellen var for stor til å tilskrive eksperimentelle feil, og konkluderte med at det er en tyngre inert stoff som finnes i atmosfæren, noe som kom til å bli kjent som argon.

Kjennetegn

Ved romtemperatur er argon en luktfri, fargeløs og smakløs monatomic (enkelt atom) gass. Smeltepunktet er -189.3 ° C og kokepunktet er -185.8 grader C. Det er den mest tallrike edelgass, som finnes i jordens atmosfære på 0,941 prosent. Sin andel i luften er konstant, men litt høyere over havet. Argon har den samme oppløselighet i vann som oksygen, men er to-og-en-halv ganger mer løselig i vann enn nitrogen. Som et resultat, er det mer argon i flytende luft enn i atmosfæren.

Egenskaper

Fordi argon er inert under de fleste forhold (noe som betyr at det ikke danner kjemiske bindinger), er det ofte brukt i forskning på non-bindende kjemiske interaksjoner. Argon og andre edelgasser ble ansett å være fullstendig kjemisk inert til 1962, da noen forbindelser av de tyngre edelgasser ble syntetisert. Argon første sammensatte, argon fluorohydride, ble dannet bare nylig, i 2000, av forskere ved Universitetet i Helsinki.

Bruker

Argon brukes i gløde lyspærer fordi det beskytter det varme filament fra oksydasjon og forsinker fordampningen. Argon er også brukt i lysstoffrør (som den gass, som gjør dem glød) og som isolerende fyllmateriale i dobbelt panelet termiske vinduer.