Liste over Strukturelle isomerer

Strukturelle isomerer er hvilke som helst to eller flere organiske forbindelser som har identiske kjemiske formler, men er forskjellige i måten atomene komponenten er sammenføyd. Til tross for at dannet av de samme atomene, trenger strukturelle isomerer ikke virke på samme måte kjemisk eller fysisk. Det finnes fire typer av strukturell isomeri: kjeden isomeri, posisjon isomeri, funksjonell isomeri og tautomerisme.

Chain Isomeri

Kjede isomeri forekommer i karbonforbindelser, hvor den måten komponentkarbonatomer er bundet sammen varierer. Etter hvert som antall karbonatomer i et molekyl øker, kan bindingen mellom dem danner dem i rette eller forgrenede kjeder. Chain isomeri er noen ganger referert til som atom isomeri. Et eksempel er C4H10, som har to kjede isomerer: (4) butan og (5) 2-metylpropan.

posisjon Isomeri

Posisjonelle isomerer har identiske kjemiske formler og karbonskjeletter, men varierer i hvor deres funksjonelle eller substituert gruppe er plassert. Et eksempel på posisjonelle isomerer kan fremstilles via omsetning av brom og propan gasser. Den frie radikal substitusjonsreaksjon kan resultere i to forbindelser som er forskjellige i posisjonen til bromatomet.

funksjonell Isomeri

Funksjonelle isomerer har identiske kjemiske formler, men inneholder forskjellige funksjonelle grupper. Kjemiske reaksjoner ved hjelp av disse isomerer kan være svært forskjellige, og vil avhenge av den spesielle funksjonelle gruppen som er involvert. Forbindelsen C7H7NO2 kan produsere en rekke funksjonelle isomerer, så som metyl-2-nitrobenzen, som inneholder CH3 og NO2-grupper; 3-aminobenzosyre, som inneholder COOH og NH2-grupper; og 4-hydroksybenzamid, som inneholder CONH2 og OH-grupper.

tautomerisme

Tautomerer er strukturelle isomerer av den samme substans som interkonverteres til hverandre spontant. Dersom det interomdannelsesreaksjon er rask nok, er det ikke mulig å skille tautomerene fra hverandre. Et eksempel på tautomeri er keto-enol utveksling, hvorved propanon blir prop-1-en-2-ol, og vice-versa. I dette tilfellet er forskjellen ligger i et proton beveger seg mellom karbon- og oksygenatomer.