Oksydasjonen av kobolt

Kobolt er et vanlig metall i industrielle anvendelser på grunn av sin evne til å danne komplekse bindinger med en rekke andre elementer, så vel som den blå pigment den kan produsere når bundet med oksygen og blandet i glass eller maling. Ifølge Pomona College, har sistnevnte bruken av kobolt vært kjent siden ca 2500 f.Kr.. Georgia State University påpeker at kobolt er den 27. element i det periodiske system, og er ofte funnet i Co-59 isotop, som betyr en enkelt kobolt kjerne generelt har 27 protoner og 32 nøytroner. The University of Maryland Medical Center legger til at langvarig eksponering for kobolt kan utgjøre en helsefare.

Cobalt 2+ Oksidasjon

Mange overgangsmetaller kan oksidere, det er at de kan miste elektroner til en mer elektronegative element og sitte igjen med en positiv ladning. Denne egenskapen gjør at mange overgangsmetaller til dette legeres med andre metaller eller inkorporert i galvaniske celler til å produsere elektrisk strøm. En av kobolt to oksidasjons er dens 2+ tilstand. Dette tyder på at det har mistet to av sine valens elektroner til ett eller flere elementer. Vanlige akseptorer av disse elektronene er klor eller andre sterkt elektronegative ioner i en vandig oppløsning.

Cobalt 3+ Oksidasjon

Cobalt danner også en 3 + oksidering når den mister tre av sine valens elektroner. Den 3+ oksidasjonstilstand er sterkere positiv enn 2+ staten og så lar denne kobolt ion binde seg til flere andre atomer samtidig. For eksempel lar 2+ oksidasjonstilstand kobolt å bånd med to arsen atomer i coas (2) molekyl. En ytterligere oksidasjon til 3+ gir en ekstra arsen atom å bånd med kobolt, forming COA (3).

Cobalt Oksidasjon Komplekser

Ifølge Arizona State University, kobolt 2+ danner flere andre komplekser med spesifikke egenskaper. Kobolt 2+ i vandig oppløsning med ammonium vil danne et stort molekyl som kalles hexaamminecobalt (II), som i seg selv er et positivt ladet ion i stand til binding med andre elementer eller molekyler. Kobolt 2+ kan også bånd med et hydroksyd (OH), ioner i tillegg til ammonium (NH3) ion for å danne et kompleks med et blått pigment. Kobolt med bare hydroksid danner et rødt pigment.

Cobalt Oksidasjon og solceller

Kobolt i dets 2+ eller 3+ oksidasjonstilstander kan brukes i forbindelse med andre metaller for å danne et galvanisk element. Dette er et system av to sammenkoblede metallstrimler som kalles en katode og en anode som er suspendert i vann som også inneholder en oppløst elektrolytt. Elektroner og individuelle atomer er trukket fra katoden til anoden på grunn av forskjeller i lokale kostnader, og denne bevegelse fører til transport av strømmen. Men ikke så kraftig som noen overgangsmetaller, kan kobolt oksyderes og brukes i en elektrisk celle.