Slik finner du ut en pH Fra en Kw

Slik finner du ut en pH Fra en Kw


Kw, eller likevektskonstanten for vann, beskriver balansen mellom den fremre reaksjon som forekommer når vannmolekylene danner hydroksyd (OH-) og hydronium (H3O +) ioner og den reverse reaksjonen av disse elementene tilbake i vannet. På 25 grader Celsius og en atmosfære av press, er det Kw 1,008 * 10 ^ -14. Når temperaturen og trykkforandring, endrer verdien av Kw også, som samtidig påvirker pH-verdien av vannet. Hvis du kjenner den nye verdien av Kw, kan du beregne den nye pH ved hjelp av algebra til å manipulere likevektsligning Kw = [H3O +] [OH-].

Bruksanvisning

1 Substitute verdien av Kw inn i likevektsligning Kw = [H3O +] [OH-].

For eksempel, hvis Kw = 51,3

10 ^ -14, ligningen ville se slik ut: 51,3 10 ^ -14 = [H3O +] [OH-].

2 Endre [H3O +] [OH-] til [H3O +] [H3O +] eller [H3O +] ^ 2, siden hydronium og hydroxide konsentrasjoner er identiske i rent vann.

Ligningen sier nå at 51,3 * 10 ^ -14 = [H3O +] ^ 2.

3 Ta kvadratroten av begge sider. Dette etterlater deg med konsentrasjonen av hydronium ioner.

√ (51.3

10 ^ -14) = √ [H3O +] ^ 2, hvorav ca tilsvarer 7,16 10 ^ -7 = [H3O +].

4 Finner den negative log av konsentrasjonen. Svaret er pH-verdien i vannet.

-log (7,16 * 10 ^ -7) = 6,15. Derfor er pH i vannet er omtrent 6,15.

Hint

  • [H3O +] er ofte forkortet til [H +].
  • Den likevektsligning av vann gjelder bare for rent vann. Hvis en annen substans blir oppløst i væsken, gjelder en annen likevektskonstant og man må vite konsentrasjonen av hydroksydioner, samt Kw for å bestemme pH-verdien.