Slik finner du ut en pH Fra en Kw
Kw, eller likevektskonstanten for vann, beskriver balansen mellom den fremre reaksjon som forekommer når vannmolekylene danner hydroksyd (OH-) og hydronium (H3O +) ioner og den reverse reaksjonen av disse elementene tilbake i vannet. På 25 grader Celsius og en atmosfære av press, er det Kw 1,008 * 10 ^ -14. Når temperaturen og trykkforandring, endrer verdien av Kw også, som samtidig påvirker pH-verdien av vannet. Hvis du kjenner den nye verdien av Kw, kan du beregne den nye pH ved hjelp av algebra til å manipulere likevektsligning Kw = [H3O +] [OH-].
Bruksanvisning
1 Substitute verdien av Kw inn i likevektsligning Kw = [H3O +] [OH-].
For eksempel, hvis Kw = 51,3
10 ^ -14, ligningen ville se slik ut: 51,3 10 ^ -14 = [H3O +] [OH-].
2 Endre [H3O +] [OH-] til [H3O +] [H3O +] eller [H3O +] ^ 2, siden hydronium og hydroxide konsentrasjoner er identiske i rent vann.
Ligningen sier nå at 51,3 * 10 ^ -14 = [H3O +] ^ 2.
3 Ta kvadratroten av begge sider. Dette etterlater deg med konsentrasjonen av hydronium ioner.
√ (51.3
10 ^ -14) = √ [H3O +] ^ 2, hvorav ca tilsvarer 7,16 10 ^ -7 = [H3O +].
4 Finner den negative log av konsentrasjonen. Svaret er pH-verdien i vannet.
-log (7,16 * 10 ^ -7) = 6,15. Derfor er pH i vannet er omtrent 6,15.
Hint
- [H3O +] er ofte forkortet til [H +].
- Den likevektsligning av vann gjelder bare for rent vann. Hvis en annen substans blir oppløst i væsken, gjelder en annen likevektskonstant og man må vite konsentrasjonen av hydroksydioner, samt Kw for å bestemme pH-verdien.