Slik konverterer Moles til messe i kjemi

De fleste er kjent med bruk av ord for tallverdier som "dusin" for tolv og "pair" for to. Chemistry benytter et lignende konsept med mole (forkortet mol), som refererer ikke til en liten gravende pattedyr, men til antallet 6,022 x 10 til 23 strømmen. Tallet er langt mer nøyaktig enn det, men for de fleste beregninger dette er tilstrekkelig nøyaktig. Avledet fra antall av atomer i 12 g karbon-12, tillater mol molekylvekten av et stoff som skal brukes som en omregningsfaktor mellom mol og gram av en substans.

Bruksanvisning

1 Skriv formelen for stoffet med antall mol. Kjemiske formler beskriver antall atomer for hvert element i et stoff. For eksempel, har vann formelen H2O som angir hvert molekyl inneholder to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Antall mol for hvert stoff er skrevet før formelen med verdier av ett mol ikke er skrevet. To mol vann er skrevet som 2 H2O og 1,8 mol vann er skrevet som 1,8 mol H2O.

2 Totalt atomvektene for hvert atom i molekylet for å finne molekylvekten av stoffet. Atomvekter er oppført på den periodiske tabellen under symbolet for hvert element. For eksempel er molekylvekten for vann som finnes ved tilsetning av atomvekter for to hydrogenatomer og ett oksygenatom i hvert molekyl. Atomvekten av hydrogen er 1,008, og atomvekten for oksygen er 16,00, slik at molekylvekten er 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).

3 Multipliser molekylvekt med antall mol for stoffet. Molekylvekten er det antall gram per mol av stoffet, og gir den omregningsfaktor for mol i gram for den aktuelle substans. I så fall ett mol vann har en masse av 18.02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). To mol vann har en masse av 36.04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Brøkdeler av en mol beregnes på samme måte, slik at 1,8 mol vann har en masse på 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).