Slik konverterer Moles til Partikler

Kjemikere har ofte behov for å estimere antallet atomer eller molekyler som er tilstede i en prøve. Selv om massen er et hensiktsmessig mål for å veie ut en bestemt mengde, er antallet atomer eller molekyler viktigere for reaksjonsstøkiometrien (forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon), og for å bestemme konsentrasjon. Dessverre er det antall partikler som er tilstede i selv en liten prøve er astronomisk stor, og det er upraktisk å beregne ligninger som involverer quintillions eller septillions av partikler ved å løse et problem. Derfor kjemikere bruker en enhet som heter mole stedet.

Bruksanvisning

1 Mål vekten av prøven du arbeider med. Kontroller at du måle sin vekt i gram. Hvis skala ikke måle i gram, konvertere fra unser til gram ved å multiplisere vekten med 28,35 gram per unse.

2 Bestemme den molare massen av stoffet i prøven ved hjelp av den periodiske tabell, og molekylformelen. Den periodiske tabell viser atommassen til hvert element i atommasseenhet (amu); den molare massen til et element er den samme som dets atommasse, bare de enhetene er i gram, ikke amu. For å finne molar masse, multiplisere antall atomer av hvert element i formelen ved den molare massen av dette elementet, og deretter legge alle disse tallene sammen. Glukose, for eksempel, har molekylformelen C6H12O6, slik at den molare massen av glukose er 6 x molar masse karbon + 12 x molar masse hydrogen + 6 x molar masse oksygen.

3 Del vekten i gram av deres midler av den molare massen fra trinn 2 for å finne ut hvor mange føflekker du har.

4 Multipliser antall mol av 6,022 x 10 til 23 makt til å finne antall molekyler eller partikler i prøven. Husk at en føflekk er bare 6,022 x 10 til 23 kraft atomer eller molekyler.