Svovelsyre og klor Reaction

Klorblekemiddel er en løsning av natriumhypokloritt og vann. Klorgass blir produsert når svovelsyre blandes med klorblekemiddel. Denne reaksjonen er en funksjon av endringen i pH på løsningen fra basisk til surt kombinert med den sterke oksiderende egenskaper av underklorsyrling.

Syrer og baser

En syre er en kjemisk forbindelse som donerer et hydrogenion (H +) til en annen forbindelse. Forbindelsen som mottar hydrogen-ion blir kalt en base. Den normale pH-måling for rent vann er 7,0. Når en sur forbindelse oppløses i vann, har den resulterende løsning en pH-verdi mindre enn 7,0. Når en base, eller alkaliske forbindelse er oppløst i vann, pH i oppløsningen er høyere enn 7,0.

oksidasjonsmidler

Et oksidasjonsmiddel er et kjemisk med en sterk affinitet for elektroner. I et redoks-reaksjonen (eller redoks kjemisk reaksjon) oksidasjonsmidlet mottar elektroner, mens reduksjonsmidlet mister elektroner.

klor Bleach

Natriumhypokloritt (NaCIO) er stabilisert form av klor. Klorblekemiddel som brukes i hjemmet er vanligvis 3% til 6% natrium hypokloritt blandet med vann. Tilsetning av natriumhypokloritt til vann, danner underklorsyrling (HOCl) og natriumhydroksid (NaOH). Formelen for denne reaksjon kan uttrykkes som følger: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroksid er en base, noe som gjør klorin alkalisk, med en pH på ca. 12,5.

Svovelsyre

Svovelsyre (H2SO4) er en fargeløs, luktfri og tyktflytende væske. Svovelsyre er en svært korrosiv oksidant. Når fortynnet i en vandig oppløsning dissosierer svovelsyre inn i en hydrogen (H +) kation og sulfat (SO4-2) anion. Svovelsyre i vann gir en sterkt sur oppløsning med en pH-verdi som varierer i henhold til hvor stor andel av svovelsyre i vann.

Bleach og svovelsyre

Når en syre blir blandet med natriumhypokloritt, vil syren donere et hydrogenmolekyl til forbindelsen, å erstatte natrium-molekylet (Na) for å fremstille underklorsyrling (HClO). Å blande svovelsyre med en oppløsning av natriumhypokloritt vil resultere i en løsning av natriumsulfat (Na2SO4) og underklorsyrling.

Ved hjelp av indeksen (vandig) for å representere forbindelsene i oppløsning, kan formelen uttrykkes som følger: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (vandig) + 2HClO (aq).

Blekemiddel og klorgass

Omsetningen av svovelsyre og natriumhypokloritt stopper ikke med fremstillingen av natriumsulfat og underklorsyrling. I vannoppløsninger, hypocholorite (HClO) og klor (Cl2) nå en likevekt som er avhengig av oppløsningens pH-verdi. I en sur løsning, favoriserer likevekts klor i det følgende måte: Hypoklorsyre delvis bryter ned i hypokloritt-anionet (? OCl) og hydrogen kation (H +). Hypoklorsyre er en sterk oksydant, slik at det gjenværende klorsyre i oppløsningen oksyderes oksydasjonsmidlet anionet fremstilling av det irriterende og giftig klorgass (Cl2).