Teorien bak Titrering

I kjemi, blir titrering benyttes for å bestemme konsentrasjonen av en løsning. Eksempler på når dette er nyttige er for å bestemme saltinnhold eller pH-verdien for sjøvann, konsentrasjonen av vinsyre i vin, vann fra springen hardhet og nitrogenkonsentrasjonen i mat. Titrering innebærer gradvis tilsetning av en oppløsning av kjent konsentrasjon i oppløsningen av ukjent konsentrasjon inntil reaktanten i den sistnevnte er brukt opp. Oppløsningen av ukjent konsentrasjon kalles "titer". Den titrerende Løsningen kalles "titrant."

indikatorer

Titrering indikatorer ble tilsatt til oppløsningen for å endre farge når løsnings bryterne passerer en viss pH. Eksempler på slike indikatorer er lakmus, metyloransje og fenolftalein. Siden de reagerer med oppløsningen som skal måles, bør indikatoren bruk være moderat --- bare noen få dråper hvis mulig.

likeverdighet Point

Det punkt ved hvilket titrant bruker opp alt titer kalles "likevektspunktet". Enda et par dråper titrant ville endre pH fra nøytralitet vesentlig; derfor indikatorer trenger ikke skifte farge nøyaktig på ekvivalenspunktet pH.

titrering Curve

Titreringskurven er vanligvis en grafisk fremstilling av volumet eller massen av tilsatt titreringsmiddel versus titer pH, lese fra et pH-meter. En slik kurve kan også grafisk fremstilling av titrant mot ledningsevnen til oppløsningen. I begge tilfeller er den kurve meget bratt ved likevektspunktet, noe som gjør bestemmelse av det nøyaktige volum titreringsmiddel tilsatt lett.

Potensiometriske Titrering

Siden syrer og baser lede elektrisitet bedre enn nøytralt vann, er ledningsevnen en annen nyttig indikator for likevektspunktet. I potensiometrisk titrering, elektroder nedsenket i titer og spenning eller strømpunktene registreres. Titreringskurven vil igjen være bratt ved ekvivalenspunktet. Konduktansen har et minimum ved ekvivalenspunktet. Potensiometrisk titrering har den fordel at man unngår en indikator som reagerer med den oppløsning som måles.

Titrering for vannkonsentrasjon

Løsningen på hvilken titreringen utføres behøver ikke å være vandig. For eksempel: Karl Fischer-titrering tester for vannkonsentrasjon i en oppløsning. De opprinnelige reaksjoner ved Fischer anvendes metanol som oppløsningsmiddel.

Likevekt og Full Reaction

Kjemiske reaksjoner vanligvis ikke fullt ut reagerer i en retning eller den andre. En balanse mellom konsentrasjoner av reaktanter og produkter er oppnådd. For hensikten med titrering, er dette ikke er nyttig, ettersom løsningsmidlet i titer behov for å reagere fullstendig. For å oppnå dette, og til en katalysator tilsettes for å svinge likevekt balansen til den ene side.