Tre måter å øke frekvensen av en kjemisk reaksjon
En kjemisk reaksjon er en prosess som resulterer i en eller flere kjemikalier som skaper til en annen kjemisk. Satsen for en kjemisk reaksjon refererer til hastigheten som konsentrasjonene av reaktanter og produkter skifte. Noen reaksjoner kan oppstå i løpet av en brøkdel av et sekund, mens andre, slik som rust prosessen, kan ta flere år å fullføre. For å akselerere hastigheten til en kjemisk reaksjon, øke antallet kollisjoner mellom partiklene.
Katalysatorer
Katalysatorer er stoffer som øker frekvensen av en kjemisk reaksjon uten å være involvert i den reaktive endringen i seg selv. Derfor vil mengden av katalysator og dens kjemiske struktur forblir uendret ved slutten av reaksjonen. Katalysatorer redusere aktiveringsenergien som kreves for at reaksjonen skal skje ved å tilveiebringe en alternativ rute for reaksjonen. Den alternative rute krever en lavere aktiveringsenergi, for derved å øke reaksjonshastigheten. Et eksempel på en katalysator som er et enzym. Enzymer er en viktig del av menneskets anatomi på grunn av det store antallet kjemiske reaksjoner som oppstår i kroppen hver dag.
Konsentrasjon av Reagenser
Ikke overraskende vil en høyere konsentrasjon av reaktanter øke reaksjonshastigheten. Hvis det er flere partikler tilgjengelige for å kollidere, vil det være et større antall kollisjoner mellom partikler pr tidsenhet.
Temperatur
Generelt vil en økning i temperaturen samtidig øke frekvensen av en kjemisk reaksjon. Heat gir molekyler energi og får dem til å bevege seg rundt på en sterkere, raskere hastighet. Denne ekstra spretter rundt fører til flere kollisjoner mellom partikler, noe som også gjør at partiklene mer sannsynlig å kombinere.
kjemiske Kinetics
Ved hjelp av katalysatorer, økende temperatur, og ved å endre konsentrasjonen av reaktantene er tre av de mest vanlige måter å øke reaksjonshastigheten, men det er flere metoder. Kjemisk kinetikk, ellers kjent som kinetikk, er bannlyst for å studere hvilke faktorer som påvirker kjemiske reaksjonshastigheter.