Typer av kjemiske reaksjoner i en Lab

Kjemiske reaksjoner i laboratoriet kan kategoriseres i flere grunnleggende typer. Grunnleggende reaksjoner inkluderer forbrenning, nedbryting, syntese, single-forskyvning og dobbel-forskyvning.

forbrennings~~POS=TRUNC

Forbrenningsreaksjoner kan eksemplifiseres ved forbrenning av propan.

Ex: CH-CH-CH?? + 5 O? ---> 3 CO? + 4 H? O

Nedbrytnings

Dekomponering refererer til å bryte fra hverandre av en forbindelse:

AB ---> A + B

Elektrolyse av vann:

2 H? O ---> 2 H? + O?

Synthesis

Synthesis er det motsatte av nedbrytning:

A + B ---> C.

Ex: 2 Na + Cl? ---> 2 NaCl

enkelt~~POS=TRUNC Displacement

En substans fortrenger en del av en annen:

A + BC ---> AC + B

Ex: Cuº + 2 Agno? ---> 2 Agº + Cuno?

Double Displacement

Dobbelt forskyvning innebærer en swap:

AB + CD ---> AD + CB

Ex: Na SO? + Bacl? ---> 2 NaCl + BaSO?

Viktige varianter omfatter syre-base, oksidasjon-reduksjon og hydrolysereaksjoner.

Syre-base: NaOH + HCl ---> NaCl + H O?

Oksidasjon-reduksjon:? 8 HCl + Na Cr O? + 3 CH CH? OH ---> 2 CrCl? + 3 CH? CHO + 2 NaCl + 7 H? O

Natriumdikromat oksiderer etylalkohol. Etanol reduserer natriumdikromat.

Ytterligere

Andre kilder er forest og hydrolysereaksjoner i sine lister over typer reaksjoner. Atter andre omfatter nedbryting av et enkelt kjemisk til ioner, i stedet for atomer som dissosiasjon reaksjoner.