Analyse av EDTA titrering i vann

Et atom som har fått eller mistet elektroner og dermed har en netto positiv eller negativ ladning kalles et ion. Etylendiamintetraeddiksyre eller EDTA er en forbindelse som kan danne opptil seks bånd med et enkelt metallion, slik at det kan binde seg til metallioner som finnes i vann.

Egenskaper

I EDTA titrering, forskere finne konsentrasjonen av metallioner i en løsning ved å tilsette EDTA, som danner komplekser med metallioner. En spesiell indikator tilsettes til oppløsningen forandrer farge når metallionene har blitt fjernet fra oppløsningen ved EDTA.

Funksjon

Gitt noen grunnleggende forutsetninger, analyse av en EDTA-titrering er ganske grei. Siden hvert molekyl av EDTA danner et kompleks med et metall-ion, og siden indikatoren endrer farge ved det punkt hvor metallionene har blitt fjernet, er antall mol EDTA tilsettes for å nå dette punkt er lik antall mol av metallet ioner kompleks av EDTA. Mol av metallioner dividert med det opprinnelige volum av oppløsningen gir konsentrasjon eller molaritet.

betraktninger

EDTA kan binde mange forskjellige metallioner, så det er viktig å utføre eksperimentet under forhold hvor EDTA binder primært med ioner av interesse. For eksempel, for å bestemme vannets hardhet, er det best å utføre titrering ved en pH-verdi hvor det EDTA-komplekser lett kalsium- og magnesiumioner, men det er mindre sannsynlig til komplekse jernioner som finnes i urenheter i vannet. EDTA er mer effektiv ved nøytral og alkalisk pH, ettersom prosentandelen av de EDTA-molekyler som er deprotonerte øker etter hvert som pH-verdien øker.