Forklaring av Periodisk Law

I kjemi, sier periodisk lov som fysiske og kjemiske egenskaper av elementer tendens til oppstår på nytt som atomnummeret øker. Disse repeterte mønstre hjulpet Dmitry Mendelejev opprette en tabell i 1860-årene klassifiserte elementer. Mendelejev prestasjon igjen hull i tabellen for elementer som ennå ikke er oppdaget. Det periodiske system bruker fortsatt tabellen som Mendelejev opprettet, med tillegg og mindre justeringer.

Perioder og grupper

En periode i det periodiske system er representert ved horisontale linjer. For eksempel, en periode inneholder to elementer, hydrogen og helium, som er atomnummer 1 og 2. Den periodiske tabell over elementene har syv perioder. Grupper er de vertikale rader på bordet. Det er 18 grupper av elementer på bordet. Grupper kan være nummerert med romertall pluss bokstavene A eller B, med B representerer en gruppe av elementer som kalles overgangselementene. Alternativt kan de være nummerert med en enkel 1 til 18 systemet.

Electron Shell Theory

Den periodiske tabell over elementene anordnet elementene ved atomnummer og egenskaper er forenlige med andre elementer for å danne periodene og grupper. Senere ble det fastslått at hver gruppe hadde det samme antall elektroner i det ytterste elektronskall, også kalt valenselektroner. Dette førte til ideen om at elementene reagerer med hverandre for å fullføre atoms valens elektronskallet og for å oppnå en stabil form. For eksempel, gruppe 1 elementene har en elektron i det ytre skall. Disse elementene gi opp elektronet for å oppnå en fullstendig valenselektron skall.

spesielle grupper

Grupper 1, 2 og 13 gjennom 18 kalles representative elementer og deler felles trender. Gruppe 1 er alkalimetaller, som er meget myke metaller som er sterkt reaktive, spesielt med oksygen. Gruppe 2 er jordalkalimetallene som er litt hardere metall og ikke som reaktiv med oksygen. Gruppe 17 er de halogener som er ikke-metaller og er meget reaktive, og gruppe 18 er de edle gasser som, for det meste, ikke reagerer for å danne forbindelser med andre elementer.

Trender av representant Elements

De representative elementer vise flere trender som elementer fremgang. For eksempel, som starter på toppen av disse gruppene, og beveger seg ned elementene, atomradius (hvor langt de ytre elektroner fra kjernen) øker sammen med metalliske egenskaper av metallene som ligger på venstre side av tabellen. Ioniseringsenergien, eller evnen til å ta elektroner fra andre atomer, avtar fra venstre til høyre på bordet. Den atomradius avtar også fra venstre til høyre på bordet, mens ionisering energi øker. Atomnummer øker fra venstre mot høyre og ned gjennom det periodiske system.