Formålet med titrering av en svak syre

Når forskerne endre en sur løsning ved å tilsette en base løsning på det, er dette kjent som titrering. Gjennom kontrollert titrering, kan forskerne finne ut nøyaktig konsentrasjon av en sur løsning. Denne prosessen kan også utføres for å nøytralisere den sure oppløsning. Titrering av svake syrer med sterke baser skaper en nøytral eller basisk løsning.

Hva er en syre?

Syrer er sur-smakende oppløsningsmidler som produserer positive hydrogenioner når de blandes i vann eller andre vandige oppløsninger. Blanding av en syre med en base som forårsaker en kjemisk reaksjon som resulterer i produksjon av vann og noen type av salt. Syrer frigi hydrogengass når de berører metall.

Syrer kan sies å være sterk eller svak. En sterk syre, i kjemiske termer, er en syre som inneholder en høy prosentandel av hydrogenioner. En svak syre inneholder en lav prosentandel av hydrogenioner. Jo svakere syre, den mer lik det til vann pH-nøytral.

Vanlige syrer inkluderer sitronsyre, som finnes i appelsiner og andre sitrusfrukter; eddiksyre, som finnes i eddik; og karbonsyre, som finnes i alkoholfrie drikkevarer.

Hva er en base?

Base løsninger er det motsatte av sure oppløsninger. Disse løsningene har en bitter smak og en glatt følelse. De finnes i vanlige husholdningsprodukter som såpe og vaskemiddel.

En sterk base har en høy konsentrasjon av hydroksydioner, mens en svak base har en lav konsentrasjon av hydroksydioner. Når det kombineres med syrer, baser generere vann og salter.

Hva er Titrering?

Titrering refererer til prosessen med å kombinere syrer med baser. Forskere ofte utføre denne fremgangsmåten for å bestemme nivået av hydrogenionekonsentrasjonen i en syre eller for å nøytralisere syren. En sterk syre kan titreres med en sterk eller svak base og en svak syre kan titreres med en sterk base. Det er uvanlig å titrere en svak syre med en svak base, fordi forandringen i løsningen vil være ubetydelig og vanskelig å oppdage.

Metode

For å titrere en svak syre med en sterk base, forskerne å bruke en oppløsning som kalles en standardløsning i tillegg til den titrant løsning. Standardløsningen er en oppløsning av en kjent konsentrasjon, slik som natriumkarbonat. Den titrant oppløsning er en oppløsning av ukjent surhet.

Forskeren skyller først en byrette med standard løsning og en pipette med titrant løsning. Hun tar inn vann og en konisk kolbe med destillert vann og fyller byretten til toppen med standardløsningen.

Med pipette, introduserer forskeren en forhåndsbestemt mengde av titrant oppløsning i vannet, sammen med en liten mengde av en indikator substans. Indikatoren substans vil endre farge når den syre og base reagerer med hverandre.

Forskeren langsomt lar standardløsningen ut av byretten og inn i kolben. Når oppløsningen i kolben blir rosa, har syren og basen nøytraliseres hverandre. Forskeren leser byrette for å bestemme hvor mye av standardoppløsningen ble anvendt.

Forsøket ble gjentatt tre ganger til. Det første resultatet blir vanligvis betraktet som et grovt anslag, og blir ikke brukt.

bestemme pH

Etter endt titrering, kan forskere anslå hvor sur den opprinnelige løsningen ble ved undersøkelse av fargen av indikatoren, og i snitt hvor mye standardløsning det tok for å nøytralisere oppløsningen. De kan også utføre en matematisk beregning for å bestemme pH-nivået i den opprinnelige løsningen. En pH-verdi mindre enn 7 indikerer en basisk løsning, mens en pH-verdi større enn 7 indikerer en sur oppløsning. En svak syre vil ha et pH-nivå som er nærmere til 7 enn en sterk syre.