Gassproduksjon i lov Konservering av Mass

The Law of Conservation of Mass ble etablert i 1789 av den franske kjemikeren Antoine Lavoisier. Han viste hva som hadde blitt observert tidligere om en vanlig kjemisk reaksjon i et lukket system: Mass verken oppstå eller forsvinne, men endrer form. Massen av en kjemisk reaksjon produkter er alltid lik massen av de reagerende stoffer, av reaktantene. Dette gjelder også ved omdannelse av en væske eller faststoff til gass.

Faste stoffer, væsker og gasser 'fellestrekk og ulikheter

Faste stoffer, væsker og gasser er sammensatt av atomer, molekyler og noen ganger ioner. Massen av hver enkelt bestemmes ved hjelp av vekter, balanserer eller annen vitenskapelig måleinstrumenter for å finne volumet av et kjent element og multiplisere det med den kjente tetthet og av flere andre beslektede metoder. Hvert element har sin egen atommasse. Den kombinerte atommasse i atomet av hvert element gir massen av hele enheten. Atomer av faste stoffer er tett pakket, vanligvis i et regelmessig mønster. Partikler i en væske er nær hverandre i et regelmessig mønster, men ikke så tett som de av et fast stoff. Væsker og faststoffer betegnes som eksisterer i kondenserte faser. Væske kan bevege seg og gli forbi hverandre. Gasspartikler vibrere og bevege seg fritt ved høye hastigheter. Gassen kan være laget av faste stoffer og væsker, vanligvis ved anvendelse av varme.

gass~~POS=TRUNC Properties

Gasser ta av formen og volumet av beholderen i hvilken de er plassert. Mens partiklene i en gass kan bevege seg forbi hverandre, er de også komprimerbare. I motsetning til et fast stoff, har gass mye frie rom mellom partiklene, og de kan strømme lett i en beholder eller atmosfæren. Massen av en gass kan måles i en lukket beholder ved å trekke fra beholderens masse fra massen av beholderen mens den inneholder gassen.

Lavoisier Eksperimenter

Lavoisier utført eksperimenter med mercury2 dioksid. Den "2" betyr kvikksølv er i sin oksidasjonstilstand pluss to. Hvis man tilføre varme til mercury2 dioksyd, er resultatet atom kvikksølv, som er et metall, og oksygen, som er en gass. Lavoisier gjentok eksperiment ble en rekke ganger i en lukket beholder, som måler den totale masse før og etter fremstilling av gass fra mercury2 dioksid. Massen av produktet og massen av reaktantene var akkurat det samme, gi bevis for det grunnleggende konseptet med lov Konservering av masse.

Law of Conservation of Mass Experiment

Du kan demonstrere lov Konservering av masse gjennom et enkelt eksperiment ved hjelp av natron og eddik i en plastpose som kan forsegles og en trippel-bjelke balanse. Eksperimentet begynner med å plassere 1/2 kopp natron i hver av de to plastkopper og sette 1/2 kopp eddik i hver av to identiske plastkopper. Måle massen av alle de stoffer og beholderne sammen med en plastpose som kan forsegles. Plasser den samme mengde av natron og eddik i plastposen, og raskt forsegle posen. Natron, som er et fast stoff, inderlig reagerer med eddik, som er en væske, og resultatet produserer gass. Måle massen av stoffene, som er reaktantene, i plastposen sammen med plastkopper. Du vil finne at de reagenser 'massene er identisk med produktenes massene. For å bestemme den virkelige masse av reaktantene og produktene, er det bare finne massen av plastkopper og plastpose og trekke dem fra den totale masse. Produsere gass fra et fast og flytende ikke endre massen; bare i form av kjemikalier endret, demonstrere Law of Conservation of Mass.