Hva er de forskjellige måtene Atomer Form molekyler?

På det mest grunnleggende nivå, er alle fysiske ting i tilværelsen består av atomer. Disse atomene danner deretter inn i molekyler, som er grupperinger av to eller flere atomer. Vanligvis er disse molekylene er bundet gjennom deling av elektroner - negativt ladede partikler som opptar plass rundt atomkjernen. Det finnes tre grunnleggende typer av kjemiske bindinger som kan danne mellom atomer, avhengig av atomene som blir bundet.

Valence Elektroner

De tre mest vanlige typer av kjemiske bindinger som er dannet mellom atomer avhenge deling av elektroner. De spesifikke elektroner som brukes i bonding er de som finnes i det ytterste expanse av et atom, hvor trekke av kjernen er svakest. Selv i tilfelle av enkle atomer så som hydrogen, hvor det bare er en elektron til stede, er det disse valenselektroner som gjør kjemiske bindinger mulig for mer komplekse atomer og molekyler, hvor en overflod av valenselektroner bidra til å holde et antall atomer sammen.

kovalente bindinger

Kovalente bindinger dannes når atomer har et par av elektroner. Mens elektronene ikke er trukket helt bort fra det opprinnelige atom kjerne mot den andre, danner deler av en blanding av tiltrekning og frastøtning som binder atomene til hverandre. I sin enkleste form, benytter en kovalent binding en elektron fra hvert atom i bindingen for å skape en stabil balanse. Kovalent binding skaper en rekke kjemiske tiltrekning, slik som pi bindinger og sigma-bindinger, som er de sterkeste typen kovalente bindinger. Kovalente bindinger eksisterer mellom atomer av liknende elektro.

ioniske Obligasjoner

Ioniske bindinger oppstår når et atom får et elektron fra et annet atom. Denne form for binding svinger hvert atom til en ione - et atom med enten en negativ eller positiv ladning, forårsaket av en ubalanse i antall elektroner til protoner. Den atom som donerer elektronet blir et positivt ladet ion (kation), mens den ene som mottar elektronet blir en negativt ladet (anion). Disse atomene har en stor forskjell i elektronegativitet, som tiltrekker obligasjonene til hverandre, som hvert atom søker en balanse.

metallic Obligasjoner

Den tredje vanligste typen binding, metallic, skjer oftest i metaller som kobber og jern. Metaller av en bestemt type har en viss ordning til hvert atom i molekylene. Denne ordningen gjør at valens elektronene å bevege seg mellom de ulike atomer som finnes i metall, trukket mellom den positive ladningen av hvert atom kjerne. Atomene blir deretter holdt tett sammen av massen deling av elektroner, som fører til den tette og harde struktur av metaller.