Hva er en begrensende Reagens i kjemi?

Du kan skrive hver kjemisk reaksjon som en kjemisk ligning. Ligningen beskriver i korte hånd notasjon hva som skjer når kjemiske stoffer reagerer med hverandre. Den balanserte kjemisk ligning angir molforholdene mellom de forskjellige reaktanter som kreves for å fremstille de angitte produkter. Fremstillingen av en bestemt mengde av produktet krever nok av alle reaktantene for å møte de forhold som angis av ligningen. Når en reaktant er ikke tilstede i tilstrekkelig mengde for de andre reaktanter for å utføre reaksjonen, er det den begrensende reagensen.

Plassering av Begrense Reagens

Innenfor den kjemiske ligning for en bestemt reaksjon, blir reagensene plassert på venstre side av pilen. Et annet navn for reagenser er reagenser. I den kjemiske likningen, reagenser er kjemikalier som du begynner reaksjonen. Etter at reaksjonen er avsluttet, bare produkter og overskytende reaktanter forbli. Den begrensende reagens alltid helt oppbrukt.

Real World Eksempel

Til å forstå hva en begrensende reagens er, tenk på noe som nesten alle kan forstå. Vurder å lage peanut smør og gelé smørbrød for din familie eller venner. Du vet de tingene som kreves for å gjøre smørbrød er brød, peanøttsmør og syltetøy. Du må gjøre 10 smørbrød. For å gjøre en sandwich, trenger du to skiver brød, noen peanøttsmør og noen gelé. Du har bare ett brød på hånden, og det inneholder 17 brødskiver. For bygging av 10 smørbrød, vil du trenge 20 brødskiver å fullføre oppgaven. Du er begrenset i å fullføre oppgaven ved mengden av brød man har derfor den begrensende bestanddel i fremgangsmåten for fremstilling av smørbrød er brød. I kjemiske termer, vil brødet være den begrensende reagensen.

Kjemiske ligningen Units

Kjemiske ligninger beskriver forholdene mellom reagenser som er nødvendig for at reaksjonen skal forløpe. Forholdene er i form av mol reagenser. Mange ganger, har du en begrenset vekt de ulike reagenser for å gjennomføre reaksjonen. For å finne den begrensende reagens, må man konvertere vekten av reagensene til mol av reagenser. Man oppnå omdanningen ved å dividere vekten av reagenset ved molekylvekten av reagenset. Resultatet gir det antall mol av reagenset. Man må utføre konverteringen for hver av reaktantene i ligningen.

Sammenligning av beløp

Fra den balanserte kjemiske ligningen for reaksjonen, kan du bestemme hvor mye av hver reaktant du trenger for reaksjonen til å bruke alle hver reagens under reaksjonen. Sammenligner antall mol av hver reagens som man har mot forholdet mellom antall mol som kreves for reaksjonen og velge den reagens som har minst mulig. Husk eksempel på å lage smørbrød. Dersom reaksjonen krever 3 mol av reagens A, 2 mol reagens B og 1 mol av reagens C enn de forhold som er 1/3 til A, 1/2 for B og en for C. Ta antall mol av hver reagens dere har og multipliser med forholdet for at reagens. Reagensen med den laveste verdien er den begrensende reagensen.