Hva er forskjellen mellom Electronic Geometri & Molecular Shape?

Electron geometri og molekylær form er både kompliserte begreper som brukes i kjemi. Selv om de ofte er like, er det flere viktige forskjeller, først og fremst på at hvert elektron geometri er forbundet med en eller flere mulige molekylære former. Elektron geometri avhengig av den elektroniske struktur av det sentrale atom i et molekyl, mens molekylær geometri avhenger av om det er andre atomer bundet til det sentrale atom eller frie elektronpar.

Lineær Electron geometri

En lineær elektron geometri medfører en sentralatom med to par forbindelses elektroner i en vinkel på 180 grader. Den eneste mulige molekylær form for en lineær elektron geometri er lineær og er tre atomer i en rett linje. Et eksempel på et molekyl med en lineær molekylær form er karbondioksid, CO2.

Trigonal Planar Electron Geometry

Trigonale plan elektron geometri omfatter tre par av bindingselektroner ved 120-graders vinkel i forhold til hverandre er anordnet i et plan. Hvis atomene er bundet i alle tre steder, blir den molekylære form også kalt trigonale planar; imidlertid, hvis atomer er bundet til bare to av de tre par av elektroner, og etterlater et fritt par, er den molekylære form kalt bøyd. En bøyd molekylær form resultater i obligasjons vinkler blir noe litt annet enn 120 grader.

Tetrahedral Electron geometri

Tetraedrisk geometri elektron omfatter fire par av binde elektroner i vinkler på 109,5 grader fra hverandre og danner en form som ligner et tetraeder. Dersom alle fire parene av binde elektroner er bundet til atomer, er den molekylære form også kalt tetraedrisk. Navnet "trigonale pyramideformet» er å gi til det tilfelle hvor det er ett par av frie elektroner og tre andre atomer. For tilfelle av bare to andre atomer, navnet "avbøyd" anvendes, akkurat som den molekylære geometri som involverer to atomer bundet til et sentralt atom med en plan trigonal elektron geometri.

Trigonal bipyramidale Electron Geometry

Trigonal bipyramidale er navnet gitt til elektronet geometri involverer fem par bonding elektron par. Navnet kommer fra formen av tre par i et plan ved 120-graders vinkler og de gjenværende to par ved 90 graders vinkel i forhold til planet, hvilket resulterer i en form som ligner to pyramider festet sammen. Det er fire mulige molekylformer for trigonale bipyramidale elektron geometrier med fem, fire, tre og to atomer bundet til det sentrale atom, og er kalt trigonale bipyramidale, vippen, T-formet og lineære, respektivt. De frie elektronpar alltid fylle tre områder med obligasjons vinkler på 120 grader først.

Octahedral Electron geometri

Oktaedrisk elektron geometri omfatter seks par av binde elektroner, som alle er i 90 grader i forhold til hverandre. Det er tre mulige elektron geometrier med seks, fem og fire atomer bundet til det sentrale atom og kalles octahedral, firkantet pyramidale annet plan, henholdsvis.