Hva er Løselighet av natriumkarbonat i vann?

Natriumkarbonat - Na₂CO₃ · 7H₂O - er avledet fra reaksjonen mellom karbonsyre og natriumhydroksyd. Fordi karbonsyre er en svak syre og natriumhydroksyd er en sterk base, er natriumkarbonat et basisk salt. Reaksjonen er:

2NaOH + H₂CO₃ 'Na₂CO₃ + 2H₂O

electro Natrium

Natrium metall er svært electro. Det gir lett opp sitt ytterste elektron å danne ion Na +. Sodium danner således ioniske, ikke kovalente, obligasjoner. Natriumkarbonat i vann splittes i ioner.

natriumioner

Natriumioner har en vandig koordinasjonstall på fire. Dette betyr at hver natriumioner vil være omgitt av fire vannmolekyler. Dette reduserer ladetetthet fordi ladningen vandrer over åtte hydrogenatomer.

empiriske resultater

Empirisk natriumkarbonat sin oppløselighet i vann er 216 gram / liter vann ved 20 grader Celsius. Dette er det høyeste beløpet som vil oppløse. En slik løsning er "mettet".

molariteten

Kjemikeren liker å snakke i form av molaritet, som er det antall gram som er oppløst i en liter vann, dividert med molekylvekten. I disse betingelser, en mettet oppløsning av natriumkarbonat er 2,0 molar.

Bruker

En slik konsentrert oppløsning av en sterk base er anvendelig på mange måter. Historisk ble natriumkarbonat, også kalt soda og vasking soda, som brukes til å lage såpe og å rengjøre vaskeri.

Den største anvendelse av fast natriumkarbonat er i glassproduksjon.