Hvilke orbitaler brukes i Bonding?

Den kjemiske bindinger mellom molekyler og atomer i løpet av kjemiske reaksjoner skjer når orbitaler av forskjellige molekyler eller atomer overlapper hverandre. Elektronene på disse overlappet orbitaler deles mellom atomer eller molekyler til å fylle sine ufullstendige orbitaler. De orbitaler som tar del i kjemisk binding er vanligvis de ytterste orbitaler med lav energi.

Atomic Struktur

Strukturen av atom kan betraktes som et solvarmesystem; positivt ladet kjerne i atomet kan betraktes som solen i sentrum av solsystemet, og elektronene kretser rundt kjernen i orbitaler kan betraktes som planetene kretser rundt sola i sine respektive baner. Den positive ladningen på kjernen er på grunn av de inneholdte positivt ladede protoner. Den netto negativ ladning av elektroner er lik denne netto positive ladning, noe som gjør det atom elektrisk nøytral som en helhet. Fjerning av elektroner gjør atomet elektrisk netto positiv. Tilsetningen av elektroner gjør det elektrisk netto negativ. De orbitaler er hvor elektronene befinner seg.

De atomorbitalene

De orbitaler holder elektronene er plassert rundt kjernen. Det er fire mulige orbitaler henvist av bokstavene; s, p, d og f, som er lagt inn i samme rekkefølge fra kjernen. Det er orbital kan holde maksimalt to elektroner og er orbital med lavest energinivå. Den p orbital kan holde maksimalt seks elektroner. D orbital kan holde maksimalt 10 elektroner, mens f orbital kan inneholde maksimalt 14 elektroner. Den f orbital har høyest energinivå.

Bonding orbitaler

Den laveste energi orbitaler okkupere de ytterste stillingene og er ansvarlig for liming mellom atomer. Elektronene av S og p orbitaler danne obligasjonen. Disse orbitaler på overlapper hverandre for å danne bånd i løpet av en kjemisk reaksjon, danner hybride orbitaler som ss, sp eller s.

Eksempel på Hybrid orbitaler

Molekyler og atomer kombineres for å danne nye forbindelser og hybridiserte orbitaler etter overlappingen av deres lavere energi orbitaler. Noen vanlige eksempler på hybrid-orbitaler er sp hybrid orbitaler på beryllium-di fluor, s-p2 hybridisering i beryllium-trifluorid og s-p3 hybridisering i metan molekylet. Hydrogen og oksygen danner også s-P3 hybridiserte orbitaler for å danne vannmolekyler.