Hvordan beregne Atomic Mass

Hvordan beregne Atomic Mass


Massen av et enkelt atom er veldig liten, så en måleenhet har blitt opprettet for å beskrive det - atommasseenhet, eller amu. For å lage denne standard enhet, brukt forskere karbon, et element som har seks protoner og seks nøytroner, og sette amu til akkurat 12. beskriver atommasse i form av amus er mer praktisk enn å bruke gram eller kilo, da disse enhetene gir svært liten og uhåndterlig tall. Kjemiske formler krever nøyaktige proporsjoner både i laboratoriet og på papir; AMU tillater kjemikere å beregne disse proporsjonene i tall som er enkel å administrere. De periodiske tabellen viser amus for hvert element, selv om du kan beregne tilnærmede atommasser med relativ letthet.

Bruksanvisning

1 Bestem antall protoner for atom. På det periodiske systemet, kan du bruke atomnummer som proton teller for noe element. For eksempel har oksygenatomnummer åtte, så dens atomer hver har åtte protoner.

2 Tell antall nøytroner for atom. Selv om det i mange tilfeller, antall protoner og nøytroner er like, er dette ikke gjelder i alle tilfeller. For eksempel har enkel hydrogen ingen nøytroner.

3 Legg antall protoner og nøytroner sammen. Resultatet er en meget god tilnærmelse av atomvekten av et enkelt atom, nyttig for de fleste kjemi beregninger. Som et eksempel er de fleste oksygenatomer har åtte protoner og nøytroner åtte. Åtte pluss åtte lik 16, som er atommassen for oksygen.

Hint

  • Kontroller at de rapporterte betydelige tall matche antall signifikante tall oppgitt i det periodiske system.
  • De amus oppført på den periodiske tabellen er gjennomsnitt basert på den relative overflod av isotoper for hvert element. For eksempel, den amu for enkel hydrogen er en, men den publiserte amu er noe høyere fordi deuterium, en annen hydrogen-isotop, har en amu på 2, og tritium, med atommasse fra tre, er også til stede i små mengder.
  • Alltid dobbeltsjekke noen beregninger du utfører før du rapporterer det endelige svaret.
  • Atommasse er noen ganger referert til som atomvekt. Selv om masse og vekt er ikke det samme, de vilkår og amp; # 8220; atommasse & amp; # 8221; og & amp; # 8220; atomvekt & amp; # 8221; har samme betydning.