Hvordan beregne dipolmomenter

Atomene i et molekyl binding ved å dele elektroner. Teoretisk atomene dele elektroner likt, så den positive elektrisk ladning i en atom balanserer negativ elektrisk ladning i et annet atom. I praksis er imidlertid elektrondeling ufullkommen, som atomer bundet til hverandre, ikke overlapper hverandre helt. Således bærer elektron en liten elektrisk ladning når den fra et atom til en annen i en limt par. Belastningen blir større etter hvert som avstanden mellom de bundne atomer øker. Denne ladning er kjent som et dipolmoment, og den substans som består av disse typer av par anses dipolart. Vann er et eksempel på et dipolart stoff.

Bruksanvisning

1 Skriv formelen for dipolmomenter på papiret: | m | = D * R. I denne formel | m | står for den absolutte verdien av dipolmomentet, noe som betyr at man vil uttrykke den dipolmoment som et positivt tall, selv om den faktiske beregning gir et negativt tall. "D" står for verdien av avgiften, målt i coulomb. Ved beregning av dipolmomenter, kan man velge enten den negative ladningen av en atom eller den positive ladningen til den andre, slik de er like. "R" står for avstanden i meter mellom de positive og negative ioner.

2 Plugg tallene for "d" og "R" i ligningen i forrige trinn, og utføre beregningen. Bruk Coulomb meter som måleenhet.

3 Konvertere resultatet til debyes, ved hjelp av formelen D = (3.336 10-30) Coulomb meter. Med andre ord, dele verdien du fikk i forrige trinn ved 3,336 10-30 å konvertere den til debyes.