Hvordan beregne gjennomsnittlig naturlig forekommende Atomic Mass Prosent

De fleste elementene finnes i naturen i mer enn en isotop. Overflod av de naturlig forekommende isotoper som påvirker det gjennomsnittlige atommasse av elementet. Verdiene for atommassen som finnes i det periodiske system er de gjennomsnittlige atomvekter, idet det tas hensyn til de forskjellige isotoper. Beregningen av gjennomsnittlig atomvekt er et vektet gjennomsnitt basert på overflod. For elementer som har bare en isotop, er atommassen nær den verdi man ville forvente, basert på det antall protoner og nøytroner i kjernen.

Bruksanvisning

1 Slå opp mulig isotopen for element av interesse. Alle elementer har en isotop og noen har to eller flere isotoper. For å beregne den gjennomsnittlige atommasse, må du vite hvor mange isotoper som finnes, deres overflod og deres atommasse.

2 Finn den naturlige overflod av hver av isotoper. Spill disse abundances med isotopen nummer for elementet.

3 Beregn atommassen ved hjelp av et veid gjennomsnitt. For å tabulere et vektet gjennomsnitt, multiplisere hver av isotoper av sin andel overflod. Sum resultatene for alle isotoper. For eksempel finne gjennomsnittlig atommasse for magnesium. De tre isotoper av magnesium er Mg (24), Mg (25) og Mg (26). Den prosentvise mengde og massen av hver av disse isotoper er Mg (24) er 78,9 prosent ved 23,985, Mg (25) er 10,0 prosent ved 24,986 og Mg (26) er 11,1 prosent ved 25,983. Den vektede gjennomsnittet er beregnet ved (prosent en atomvekt) + (prosent to atomvekt) + (atomvektprosent 3) = (0,789 23,985) + (0,100 24,986) + (0,111 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. Den publiserte verdi er 24,305. Avrundingsfeil kan gjøre rede for liten forskjell.