Hvordan beregne gram Fra Normalitet

En konsentrasjon måler mengden av en oppløst forbindelse (oppløst stoff) i en løsning. Vanligvis brukes molar konsentrasjon, eller molaritet, representerer antall mol av den oppløste substans i 1 L (liter) av oppløsningen. Normalitet (betegnet som "N") er lik molaritet, men det refererer til antall kjemiske ekvivalenter i stedet for mol. For eksempel, ett molekyl av svovelsyre, H2SO4, produserer to hydrogenioner i oppløsningen, og kan følgelig reagere med to molekyler av en annen forbindelse. Som et resultat, vil en molar løsning av H2SO4 har normaliteten av 2. Som et eksempel, beregn massen (i gram) av H2SO4 i 240 ml av 2,5 normal (N) oppløsning.

Bruksanvisning

1 Finne atomvekter av elementene som utgjør den oppløste forbindelsen fra den periodiske tabell over elementene (se Resources). I eksemplet er atomvekter av hydrogen (H), svovel (S) og oksygen (O) er 1, 32 og 16, respektivt.

2 Oppsummere atomvekter av alle atomer i molekylet for å beregne dens molekylvekt.
I dette eksempel er den molekylære massen av H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.

3 Dele molekylvekt med antall av hydrogenioner som dannes under forbindelsen dissosiasjon for å beregne den sammensatte massen tilsvarende. I eksemplet bør molekylvekt på H2SO4 deles med 2, så 98/2 = 49 g / ekvivalent. Legg merke til at dissosiasjonen av H2SO4 følger ligningen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

4 Dele volumet av løsningen (i ml) ved 1000 for å omdanne det til liter (L). I eksemplet vil 240ml konvertere til 0.24L.

5 Multiplisere den normalitet av massen tilsvarende og volumet av oppløsningen (i L) for å beregne massen (i gram) av den oppløste forbindelse. I dette eksempel er massen av H2SO4 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0.24L = 29.4g.