Hvordan beregne Hydrater

Salter som er kjent som hydrater inneholde molekyler vann inkorporert i deres krystallstrukturer. Hvis du varmer et hydrert salt, kan du føre til at vannet den inneholder fordampe; den resulterende krystall blir kalt vannfritt, det vil si uten vann. Forskjellen i masse mellom vannfri og hydrert salt gir deg den informasjonen du trenger for å finne prosentandelen av vann i hydrat. Hvis du allerede har gjennomført dette eksperimentet, og kjenner masse av både hydratiserte og vannfrie salter, beregningene er enkle.

Bruksanvisning

1 Trekk fra massen av det vannfrie salt fra den i det hydratiserte salt. For eksempel, hvis du har en prøve av kobber (II) sulfat som veide 25 gram før du oppvarmet det og 16 gram etterpå, subtrahere 16 fra 25 for å få 9 gram.

2 Dele denne forskjellen med massen av det hydratiserte salt. Fortsetter eksempel, ville vi dele 9 gram med 25 gram for å få 36 prosent. Dette er prosentandelen av vann i hydrat, så det er det første du trenger å regne; derimot, kan vi beregne noen annen informasjon i tillegg.

3 Bestemme den molare massen av det vannfrie salt ved hjelp av det periodiske system. Den periodiske tabell viser den molare massen til hvert element. Multiplisere den molare massen av hvert element i den forbindelse ved det antall ganger det vises i den forbindelse for å få den molare massen av forbindelsen.

For eksempel, den kjemiske formel av vannfritt kobber (II) sulfat er Cu (SO4). Den molare massen av denne forbindelsen er lik den molare massen av kobber pluss den molare massen av svovel pluss fire ganger den molare massen av oksygen (siden det er fire oksygenatomer i molekylet). Hvis vi ser opp molare masser av hvert på den periodiske tabellen, finner vi følgende:

63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 gram per mol

4 Dele massen av vannfri (oppvarmet) salt prøve av den molare massen av den vannfrie forbindelse for å få det antall mol av forbindelsen som er tilstede. I vårt eksempel 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.

5 Dele massen av vann går tapt når man varmet opp saltet av den molare massen av vann, omtrent 18 gram per mol. I vårt eksempel, mistet vi 9 gram vann; hvis vi deler 9 av 18, får vi 0,5 mol vann tapt.

6 Del antall mol vann tapt med antall mol av vannfritt salt for å få forholdet mellom vannmolekyler til formel enheter. I vårt eksempel, 0,5 mol vann / 0,1 mol kobber sulfat = 5: 1-forhold. Dette betyr at for hver enhet av CuSO4 til stede, har vi 5 molekyler vann.