Hvordan beregne messe Reagenser

Kjemiske ligninger detalj tilstand før og etter en kjemisk reaksjon har forekommet. En stor del av kjemiske reaksjoner fortsette til fullførelse hvis det er nok reaktanter for å omdanne reaktantene til produkter. Den kjemiske ligningen detaljer de mengder av reagenser som kreves for å produsere produkter målt i mol. Omdannelse av antallet mol til det antall gram av hver av reaktantene bidrar til å bestemme hvor mye reaktant, på vektbasis, til bruk for fullstendig reaksjon oppstår.

Bruksanvisning

1 List reagenser til kjemisk ligning hvor du har interesse. Disse er alle de kjemikalier som er tilstede på venstre side av ligningen.

2 Beregn molekylvekten av hver av reaktantene. Legg sammen atomvekten til hvert atom i hver reaktant. For eksempel, for den kjemiske reaksjon som involverer Zn og HCl, beregne molekylvekten av begge reaktanter. Zn er et element slik at molekylvekten er den samme som den atomvekten av Zn, som er 65,39 g / mol. Molekylvekten av HCl er lik tilsetning av atomvekten av hydrogen og atomvekten av klor, noe som resulterer i 1,008 + 35,453 = 36,461 g / mol.

3 Beregn vekten av reaktantene ved hjelp av molekylvekten. Finne antall mol av hver reaktant som anvendes i reaksjonen. Beregn vekten ved å multiplisere molekylvekt med antall mol av reaktant. Fortsetter eksempel anta at du brukte støkiometriske mengder av reaktantene. Basert på ligningen, er det ett mol av Zn og to mol HCl. Vekten av Zn som anvendes er (molekylvekt) (antall mol) = (65,39) (1) = 65,39 g sink. Vekten av HCl anvendes er (36,461) * (2) = 72.922 g.