Hvordan beregne Molar Heat av nedbrytnings

Den molare varme av nedbrytning er den mengde varme som frigis eller absorberes når en forbindelse spaltes i mindre grupper eller dets komponentelementer. TNT, for eksempel nedbrytes under visse betingelser for å gi nitrogengass, karbon (sot), karbonmonoksid og vann. Dersom vann elektrolyseres under dannelse av hydrogen og oksygengass, så er dette en nedbrytningsreaksjon. En negativ molar heten av dekomponering angir reaksjons frigjør energi eller er eksoterm når den finner sted, mens en positiv molar varme av dekomponering indikerer reaksjonen absorberer energi eller er endoterm.

Bruksanvisning

1 Skrive ut den balanserte ligningen for spaltningsreaksjonen. Nettsteder, for eksempel Jefferson Lab (education.jlab.org/elementbalancing/index.html), er tilgjengelig for å øve eller gjennomgang skriving nedbrytning reaksjonsligninger.

Eksempel: Anta at elektrolyseres vann til dannelse av hydrogen og oksygen; hva ville den balanserte reaksjonen være?

2 H2O ----> 2 H2 + O2

2 Dividere alle koeffisienter foran produkter eller reaktanter i ligningen med samme tall, slik at koeffisienten for forbindelsen av interesse er en.

Eksempel: For molar varme av nedbrytning, vil du kjenne energien som frigjøres eller absorbert når et mol av et sammensatt spaltes. For vann, da vil du vite endringen i forbindelse med et mol vann. Ligningen har imidlertid koeffisienten 2 i front av vann. Oppdeling av alt på begge sider av ligningen med 2 for å gi det følgende:

H2O ---> H2 + 1/2 O2

Legg merke til at du har en 1/2 koeffisient på oksygen; mens dette normalt vil være upassende, er det fint i dette tilfellet.

3 Bruk en nettside som NIST webbook, (webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html) hvor du kan søke etter forbindelser med formel. Skriv inn i formlene for hvert av produktene og reaktantene som ikke er et element i sin mest stabile tilstand. Søk etter termodynamiske gassfase data. Hent den molare entalpien av formasjon eller "fH ° for hver. Et element i sin mest stabile tilstand vil ha en" fH ° fra 0.

Eksempel: "fH ° for flytende vann er -285,83 kJ / mol per NIST webbook oksygen og hydrogen er begge elementer i deres." Standard "tilstand, så" fH ° for hver vil være 0.

4 Trekk fra summen av de "fH ° av nedbrytnings reaktantene fra summen av de" fH ° av spaltningsproduktene.

Eksempel: Vann er den eneste reaktant, og dens "fH ° er -285,83, slik at man trekker denne verdien fra summen av de" fH ° av produktene. Begge produkter har en "fH ° fra 0, så 0 -. -285,83 = 285,83 kJ / mol Dette er den molare varme av nedbrytning av vann.