Hvordan beregne Molaritet Fra Absorbance

Hvordan beregne Molaritet Fra Absorbance


Kjemikere utfører spektrofotometri rutinemessig beregne konsentrasjonen av kjemiske løsninger fra lett avlesninger. Beregningen de bruker er basert på en av de enkleste ligninger i vitenskap, kjent som Beer-Lambert lov, eller noen ganger bare Beer lov. Beer 's lov sier at den lysabsorbans, A, av en oppløsning er lik produktet av en konstant, e, bredden på prøven, b, og prøven konsentrasjon, c. Matematisk er dette skrevet som A = EBC. Konsentrasjonen i denne ligningen er i enheter av mol kjemisk per liter av oppløsning, ellers kjent som molaritet.

Bruksanvisning

1 Skrive ned absorbansen lese (A) av løsningen for hvilken man beregner molaritet. Absorbansen av en løsning defineres som base 10 logaritmen av den inverse av dens transmisjon. Transmisjonen av en prøve er forholdet mellom mengden av lys som kommer ut en prøve i forhold til mengden som går inn i den. Slik at hvis en prøve absorberer 80% av lyset som går inn i det, ville dens transmittans være 0,20, og dets absorbans ville bli log (1 / 0,20) = 0,699.

2 Fordel absorbansverdien av veilengden (b) av prøvecellen som holder oppløsningen. Denne verdien vil være i centimeter, og vil være den effektive avstanden som lyset går gjennom prøven. En vanlig banelengden er en centimeter, noe som betyr at prøven ble holdt i en firkantet beholder med en indre bredde på en centimeter. For en en centimeter (cm) banelengde, vil du dele 0,699 ved 1 cm for å oppnå 0,699 cm ^ -1.

3 Del verdien du bare innhentet av molar absorptivity (e) av spesielle kjemiske i din løsning. Den molare absorptiviteten er en konstant for en gitt kjemisk i et bestemt løsningsmiddel, og vil ha enheter av liter pr mol centimeter. Labs utlede dette konstant gjennom eksperimentering, ved å måle absorbansen av varierende konsentrasjoner av kjemikalien i oppløsning. I hovedsak, forteller det molare absorptiviteten dere hvor mye lys som en oppløsning av den kjemiske vil absorbere per enhet konsentrasjon (mol) og enhet veilengde (cm). Resultatet av denne siste beregningen er konsentrasjonen av oppløsning (c), i enheter på molaritet. Hvis verdien av e var 20 liter / mol cm, vil man dele 0,699 ved 20 for å oppnå en konsentrasjon på 0,035 mol pr liter.

Hint

  • Beer-Lambert loven virker bare i løpet av et bestemt konsentrasjonsområde for en gitt kjemisk. Ved svært høye konsentrasjoner, vil det ikke gjelde.