Hvordan beregne vekten av oksygen kreves for å brenne Octane

Oktan er et molekyl med den kjemiske formelen C8H18. Det fargeløse hydrokarbonet er en av de mange som finnes i blandingen som kalles bensin. I likhet med andre komponenter i bensin, det er svært brannfarlig, og når oppvarmet til høye temperaturer, vil antennes. Med litt grunnleggende kjemi kunnskap, kan du beregne hvor mye oksygen er nødvendig for fullstendig forbrenning av oktan - først i føflekker, som er en enhet av beløpet, så i gram, som er en enhet for masse.

Bruksanvisning

1 Skrive ned den kjemiske ligning for oktan forbrenning, som er som følger:

2 C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O

2 Legg merke til at for hver 2 molekyler av oktan, trenger man 25 molekyler av oksygen.

3 Ta mengden av oktan i gram som man har i utgangspunktet, og dividere det av molekylvekten av oktan, som er 114,23. Dette vil gi deg antall mol oktan som du har. Hvis du startet med 114.23 gram oktan, for eksempel, for å dele med 114,23 få en muldvarp.

4 Del antall mol oktan med 2 deretter multipliseres med 25 for å få antall mol oksygen du trenger. I eksemplet, for eksempel, (1/2) * 25 = 12,5 mol oksygen for å brenne et mol oktan.

5 Multiplisere antall mol av oksygen må av molekylvekten av oksygen, som er 16 gram per mol. I eksemplet, for eksempel, (12.5) * (16) = 200 gram oksygen.

6 Konverter dette tallet til pounds hvis nødvendig. Omregningsfaktoren fra gram til pounds er 0,0022 pounds per gram. I eksemplet, for eksempel, å multiplisere 200 * 0,0022 = 0,44 pounds av oksygen.

Hint

• Siden oktan er en væske ved værelsestemperatur, er mengder oktan ofte målt i volum, slik som milliliter (ml), fordi volumet er en praktisk måte å måle en væske. Man kan måle mengder oktan i gram (g) med en skala; hvis du har en måling i ml, men du kan lett konvertere den til gram ved å multiplisere med 0,703 g / ml.