Hvordan finne Charge av en Atom

Når atomer av et metall og nonmetal kombineres for å danne en forbindelse, metallatomene har en tendens til å donere ett eller flere elektroner til de ikke-metallatomer. Denne elektronoverføring resulterer i omdannelsen av atomene til ioner eller ladede atomer. Elektroner har en negativ ladning. I en kostnad-nøytralt atom, de positivt ladede protoner i atomkjernen balanse elektronenes negative ladninger på en en-til-en-basis. Et atom av jern, for eksempel, inneholder 26 protoner og 26 elektroner. Men hvis jern danner et sammensatt og donerer tre elektroner til et annet atom, forutsetter det en tre kostnad fordi det nå inneholder tre flere protoner enn elektroner. Bestemmelse av ladninger av atomene i forbindelsene krever bare en overfladisk forståelse av elektronkonfigurasjon, og hvor elementene er anordnet i det periodiske system.

Bruksanvisning

1 Finne elementene som utgjør forbindelsen på den periodiske tabell over elementene og verifisere at forbindelsen består av minst ett metall og ett nonmetal. Vanligvis metaller ligge på venstre side av bordet og ikke-metaller ligge på høyre side. De fleste periodesystemet inkluderer en mørk linje i et sikk-sakk mønster ned tabellen som representerer metall / nonmetal delelinjen.

2 Finn gruppenumrene på de elementene ved å se på tallet over kolonnen der elementet ligger. Gruppenummeret skal være representert med et romertall og bokstaven A eller B. For eksempel vurdere sammensatte kalsiumklorid, CaCl2. Kalsium er bosatt i gruppe IIA og klorid er bosatt i gruppe VIlA.

3 Beregn kostnad av anionet ved å trekke åtte fra sin gruppenummer. I tilfelle av kloridet, 7 - 8 = -1; dermed klorid forutsetter en kostnad på negativ en. Belastningen av metall vil være lik sin gruppenummer. Kalsium, i gruppe IIA, forutsetter derfor en kostnad på positiv to.

4 Beregn ansvaret for B-gruppe metaller ved å undersøke formelen for forbindelsen og ansvaret for anionene. Mange B-gruppe elementer kan anta mer enn én mulig kostnad. Derfor først beregne avgift på anionet i henhold til trinn 2. Deretter multiplisere kostnaden med antall anioner i sammensatt formel og dividere med antall kationer. For eksempel vurdere Fe2O3. Oksygen er bosatt i konsernet VIA og påtar seg derfor en kostnad på -2. Formelen viser at forbindelsen inneholder tre oksygenatomer, slik at den totale negative ladning er -2 * 3 = -6. For en forbindelse som skal være stabil, må det ha samlet ladning nøytralitet, noe som betyr at i dette tilfellet metallatomene må gi en total kostnad på 6, fordi -6 + 6 = 0. Imidlertid, fordi formelen inneholder to jernatomer, denne kostnad antas å være jevnt fordelt mellom dem. Dermed kostnad på hver jern atom er 6/2 = 3.

Hint

• I mange, men ikke alle, tilfeller ladningen kan skjelnes fra formelen for forbindelsen ved å anta at ladningen av atomet er lik indeks av den motsatte atom. For eksempel, i AlCl3, ladningen på aluminium er tre og gebyret på klorid er -1.