Hvordan finne Isotope Mass

Alle atomer av et element som har samme antall protoner i deres kjerner; forskjellige isotoper, men har forskjellig antall nøytroner i deres kjerner. Hydrogen, for eksempel, har bare ett proton i sin kjerne, men en isotop av hydrogen som kalles deuterium har en nøytronkilde i tillegg til proton. Isotoper er generelt betegnet med massetall, som er det antall protoner og nøytroner i en kjerne av det isotop. Bindingsenergien av nukleoner i kjernen fører til at selve massen av atom å være litt forskjellig fra det massetall, slik at den virkelige masse bare kan bestemmes eksperimentelt. Du kan bestemme massetall, men bare ved å legge opp antall nøytroner og protoner.

Bruksanvisning

1 Skriv ned antall protoner i kjernen av elementet du studerer. Antall protoner er den samme som den atomnummer av elementet i det periodiske system. Karbon, for eksempel, har atomnummer 6 og dermed seks protoner i dens kjerne.

2 Skriv ned antall nøytroner. Dette avhenger av isotopen du valgte å studere. Karbon-13, for eksempel, har syv nøytroner.

3 Legg antallet nøytroner til det antall protoner for å finne den nominelle masse eller massetall. Massen antallet karbon-13, for eksempel, er 13. Husk at på grunn av bindingsenergien for nukleoner, vil den faktiske masse av karbon-13 være meget lite forskjellig fra den nominelle masse. For de fleste beregninger den nominelle masse bør være tilstrekkelig.

4 Slå opp nøyaktig atommasse i tabellen ved National Institute of Standards and Technology Atomic Vekter websiden hvis du trenger den nøyaktige atommasse. Dette tallet kan bare bestemmes eksperimentelt.