Hvordan finne massen til et Isotope fra Its Percent Abundance

Et atom inneholder positivt ladede protoner, negativt ladede elektronene og nøytralt ladet nøytroner. For å forbli nøytralt ladet, atomer trenge et likt antall protoner og elektroner. Antall protoner / nøytroner er atomnummeret. Atomvekten av hvert element vises i det periodiske system. Den atomvekt avrundet til nærmeste hele tall kalles massetall. Massen tall er antall protoner pluss antall nøytroner. Isotoper er versjoner av et element med forskjellig antall nøytroner. Som forlater atomnummer det samme, men endrer atommassetall.

Bruksanvisning

1 Beregne massen av en uspesifisert isotop fra dens prosent overflod ved hjelp av ligningen (P / 100) * M = A, hvor "P" er det gitt prosent overflod, "M" er den ukjente massen og "A" er den gitte gjennomsnittsatom vekt. Løs for "M".

2 Beregne massen av en isotop av karbon som har en prosent overflod av 1,10% og gjennomsnittlig atomvekt er 0,143. Plugg kjent informasjon inn i formelen: (1.10 / 100) * M = 0,143. Forenkle venstre side av likningen slik at 0.011M = 0,143.

3 Dele begge sider av ligningen med 0,011 for å isolere den variable. I dette tilfellet, M = 0,143 / 0,011 = 13. Merk at fordi svaret er et helt tall, er det massetall og dermed isotopen er karbon-13, som har en eksakt masse av 13,003355, med 13 å være en gyldig avrundet svar.