Hvorfor Phenolphthalein Endre farge?

Oversikt

om Phenolphthalein

Fenolftalein er et svakt surt stoff som har en kjemisk formel på C20H14O4. Den brukes først og fremst som en pH-indikator, slik at kjemikere for enkelt å teste om et stoff er en syre eller en base. Det er også noen ganger brukt som et avføringsmiddel, men fordi effektene er harde og langvarige, er det generelt reservert for alvorlige medisinske situasjoner. Forbindelsen ble oppdaget i 1871 av den anerkjente tyske kjemikeren Adolf Baeyer.

Fenolftalein og pH Scale

PH-skalaen faller i området fra null til 14, i hvilke tall mindre enn 7 indikerer en sur forbindelse og de som er større enn 7 indikerer en alkalisk forbindelse; på denne skalaen, er rent vann nøytralt med en pH-verdi på 7. I vanlig praksis, kjemikere bruke lakmuspapir for å måle pH-verdien av en forbindelse; papiret blir rød når dyppet i syrer og blått i baser. Fenolftalein virker noe forskjellig, som det er naturlig fargeløst, men blir rosa i alkaliske løsninger. Det gjenstår fargeløst gjennom hele området av sure pH-verdier, men det begynner å bli rosa ved et pH-nivå på 8,2 og fortsetter til en lys fiolett i sterkere baser.

Hvordan Phenolphthalein skifter farge

Denne forbindelse er fargeendringen skjer gjennom en prosess som kalles ionisering. Ionisering oppstår når et molekyl gevinst eller mister elektroner, noe som gir molekylet en negativ eller positiv elektrisk ladning. Ioniserte molekyler tiltrekke seg andre molekyler med motsatt ladning og frastøte de med samme ladning. Med fenolftalein, påvirker dette også molekylets form. Kombinasjonen av form og elektrisk ladning bestemme hvordan et molekyl reagerer på lys. Normalt er fenolftalein klart fordi alle fargene i lyset passere gjennom den. Når de utsettes for alkaliske løsninger, begynner det å blokkere de blå fargene i spekteret, som slår lyset rosa. Jo sterkere alkaliske løsningen er, jo mer fenolftalein molekylet endringer og mørkere sin rosa fargetone vil bli.