Hvorfor Temperaturpåvirkning Fordunstingstall?

Fordampning av en væske er en kjent, dagligdags fenomen. Rundt hjemme, kan du være mest kjent med fordamping av vann, men alle typer væsker kan fordampe under de rette forholdene. Selv fordampning fra en skål med suppe kan virke trivielt, er prosessen med inndampning er faktisk en viktig komponent av bevegelsen av vann på planet, eller vannsyklusen.

fordampning Process

Fordampning er prosessen hvor en væske undergår en faseendring til en gass. Fordampning finner sted bare ved overflaten av en væske og ikke i hele dets volum, som med kokende. Imidlertid er ikke alle molekyl på væskeoverflaten kan faktisk fordampe; molekylene som gjør så må ha visse egenskaper og være i stand til å overvinne visse krefter. Noen væsker fordamper lett, mens andre fordampe ved en ubetydelig rente, noe som betyr at noen væsker lett kan overvinne hindringer for fordampning, mens andre ikke kan.

inter Forces

Alle molekyler av en væske kommuniserer med hverandre gjennom intermolekylære krefter. Hvor nøyaktig molekylene samhandler avhenger av deres kjemiske natur. For eksempel kan vannmolekyler kommunisere gjennom hydrogen boding, som produserer forholdsvis sterke tiltrekningskrefter, og derfor en større innsats er nødvendig for å skille dem fra hverandre enn molekyler som ikke kan interagere på en slik måte. Molekylene i en væske kan kommunisere bare med hverandre dersom væsken er ren, eller de kan påvirke noen andre oppløste molekyler også tilstede.

Temperatur

Et molekyl kan fordampe fra overflaten av en væske hvis det kan unnslippe intermolekylære krefter som holder den tilbake. For å gjøre dette, må det ha en tilstrekkelig mengde kinetisk energi. Den kinetiske energien av molekylene i en væske er proporsjonal med temperaturen, og som temperaturen stiger, øker også den midlere kinetisk energi av molekylene. Som molekylene å bevege seg rundt, kolliderer og overføre energi mellom hverandre, vil noen av dem ender opp med tilstrekkelig kinetisk energi til å overvinne de intermolekylære interaksjoner med andre molekyler nær overflaten av væsken og bryte fri.

andre faktorer

Satsen for fordampning avhenger av flere andre faktorer også. Dersom overflatearealet av væske øker, øker fordampningshastigheten, fordi det nå er flere molekyler i nærheten av eller på den overflate som potensielt er i stand til å unnslippe. Imidlertid, hvis konsentrasjonen av de flytende molekylene er allerede høyt oppe i luften over væsken, da færre vil være i stand til ytterligere å fordampe. Det samme gjelder hvis luften er også mettet med andre stoffer. Dersom luften over en væske sirkulerer, vil mer væske være i stand til å fordampe, siden den nye luften som strømmer inn vil bli mindre mettet med fordampende molekyler.