Informasjon om grupper i det periodiske system

Den periodiske system gjør det mulig å visualisere deler av verden i en organisert måte. Hovedorganisasjonen folk flest legger merke til i det periodiske system sorterer elementene ved atomnummer. Elementene har også organisasjonsstruktur i 18 vertikale grupper. Elementer i hver vertikale gruppe har likhet i valenselektroner.

Grupper One og Two

Gruppe representerer en alkalimetallene. Alle elementer i denne gruppen inneholde en valenselektron. Hydrogen, mens funnet i denne gruppen på den periodiske tabellen, er generelt utelukket når observere gruppe trender.

Gruppe to representerer de alkaliske jordmetaller. Alle elementer i gruppen inneholder to valenselektroner. Medlemmer av denne gruppen har ekstremt høye smeltetemperaturer.

Grupper 3 til 12

Alle medlemmer av gruppe 3 til 12 består av overgangsmetaller. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) anerkjenner overgangsmetaller som har ufullstendige d-nivå atomorbitalene. Denne mangelen på fullstendige d-nivå orbitaler tillater kasjon formasjon. To hoved unntak, Scandium og yttrium, generelt ikke anses overgangsmetaller. Additonally, er Lantan (lantanid) og Actinium (aktinidene) ikke gruppert med overgangsmetaller.

Grupper 13 og 14

Medlemmer av gruppen 13, den Boron gruppe, alle har tre valenselektroner. Denne gruppen inneholder en av de vanligste elementene på jorden, aluminium. Gruppe 14, Carbon gruppe, oppviser fire valenselektroner. Sammenkjeding evne av karbon gjør at den kan være til stede i hver enkelt organisk forbindelse og kan danne et uendelig antall av forbindelser.

Grupper 15 og 16

Gruppe 15 representerer nitrogengruppe. Alle elementene har fem valenselektroner. Elementer i denne gruppen kan danne dobbelt- og trippelbindinger med relativ letthet, og har stor stabilitet.

Gruppe 16 representerer Chalcogens, som alle har seks valenselektroner. Oksygen er den mest anerkjente medlem av denne gruppen. Alle elementer i gruppen har en oksydasjon av minus to.

Grupper 17 og 18

Gruppe 17 består av elementer som er kjent som halogener. Alle halogener har syv valenselektroner. Alle halogen elementer foreligger som en del av en forbindelse, eller alene som et ion. Ingen halogen eksisterer i naturen i den naturlige tilstand.

Medlemmer av gruppen 18, edelgassene, ikke har plass til å ta imot elektroner. De har en full valens skall med åtte elektroner. Med ikke plass til å akseptere elektroner, har de meget lav reaktivitet med andre elementer.