Kategorier av kjemiske reaksjoner
Loven om bevaring av masse tilsier at når en kjemisk reaksjon finner sted, må mengden av masse som går inn i reaksjonen i form av dets reaksjonskomponenter være tilstede ved fullførelse av reaksjonen i form av sine produkter. Som et resultat av kjemiske reaksjoner i det vesentlige medfører omleiring av atomer for å skape nye molekyler. Det finnes fem typer av kjemiske reaksjoner, basert på de fem mekanismer som denne omleiring skjer.
Synthesis
Syntese, eller en kombinasjon, er en kjemisk reaksjon hvori to elementer --- eller et element og en forbindelse --- kombineres for å lage en helt ny forbindelse. Et eksempel vil være kombinasjonen av natriummetall (Na) og klorgass (Cl) for å gjøre natriumklorid (NaCl), eller bordsalt.
Nedbrytnings
Dekomponering er det motsatte av syntesen. I denne type reaksjon, bryter en forbindelse ned i sine enkelte komponenter. Et enkelt eksempel er separasjon av et vannmolekyl (H2O) til hydrogen og oksygen gassmolekyler under elektrolysen.
enkelt~~POS=TRUNC Displacement
Enkelt forskyvning --- også kjent som enkel erstatning --- oppstår når et enkelt atom (som regel et metall) reagerer med en ionisk forbindelse som også inneholder et metallatom. I fremgangsmåten av den kjemiske reaksjon, forskyver enkelt atom metallatomet i forbindelsen. Et eksempel er reaksjonen av kalium (K) med natriumhydroksyd (NaOH). Etter reglene for enkelt forskyvning, forskyver kalium-atom natrium-atom, å skape produkter av kaliumhydroksid (KOH) og fri natrium (Na) atomer.
Double Displacement
Doble fortrengningsreaksjoner --- også kjent som dobbel erstatning, utveksle eller metatesereaksjoner --- følger den samme grunnleggende prosessen som singel erstatning reaksjon, bortsett fra at to ioniske forbindelser bytte sine metallioner. For eksempel, når natriumhydroksyd (NaOH) og kaliumklorid (KCl) reagere i dobbelt forskyvning, er Na og K bryter steder, som danner kaliumhydroksid (KOH) og natriumklorid (NaCl) som de nye produkter.
forbrennings~~POS=TRUNC
Forbrenning er en unik reaksjon hvori et brennstoff (typisk et hydrokarbon) reagerer med oksygen (O2) for å produsere energi i form av varme og lys. Under reaksjonsprosessen, dissosierer hydrokarbon og dens komponenter omfordeles. Sluttproduktene med hydrokarbonbrenn omfatter alltid karbondioksyd og vann.