Kjemiske reaksjoner i gruppe 1 Elements

Gruppe ett elementer er oppført i den ytterste venstre kolonne av det periodiske system av elementer, som begynner ved toppen med hydrogen og med litium og natrium, kalium og rubidium, cesium og francium. Hvert av disse elementene oppnår en pluss en valens ved å miste ett elektron. Med unntak under vanlige betingelser for hydrogen, alle disse stoffer er metaller og kalles alkalimetaller. Under enorme trykk hydrogen er observert til å oppføre seg som et metall, selv om vanligvis den oppfører seg som en typisk gass.

Dannelse av Oksider i Air

Høyt elektropositivt, gruppen ett metaller reagerer med oksygenet i luften. Av denne grunn har cesium blitt brukt som en "getter oksygen" i elektron rør, ferreting ut spor av oksygen for å beskytte det oppvarmede filament. Hvis det er fuktighet til stede, blir alkalioksid den tilsvarende alkalihydroksyd. Over tid, alkali-oksyder eller hydroksyder utsatt for det absorbere karbondioksydgass for å danne alkalikarbonat. Når de varmes opp, er denne reaksjonen reversibel og karbondioksidgassen er drevet tilbake ut, forlater oksyd. Reaktiviteten øker jo lenger ned den periodiske tabellen alkalimetallet er plassert.

Peroksider og superoksyder

Hydrogen danner en peroxide. Fortynn hydrogenperoksid anvendes for desinfiseringsformål og som et blekemiddel. Høyere konsentrasjoner av hydrogenperoksyd, så som 30 prosent eller mer er aggressiv og kan frembringe brannskader. Ved den høye enden, kan hydrogenperoksid brukes som et oksydasjonsmiddel for rakettdrivstoff. Gruppe én metaller kan reagere med oksygen i enda større grad, produserer ikke bare peroksider, men også superoksyder og selv ozonider. Natriumperoksyd brukes for å bleke tremasse for papir. Det er også brukt ved fremstilling av tekstiler. Litium peroksyd er spesielt nyttig for fjerning av karbondioksid fra romfartøy.

Reaksjon med vann i væskeform

Litium reagerer kraftig med vann, men ikke voldsomt. Natrium reagerer kraftig med vann, utvikler hydrogengass som fanger brann og brannskader med en oransje flamme. Kalium reagerer fortsatt sterkere, umiddelbart produsere en lilla flamme. Rubidium og cesium er voldsomt reaktive. Cesium knuser noen ganger en glassbeholder - et resultat av sjokkbølgen generering på grunn av hastigheten på hydrogengassutvikling.

Syre-base reaksjoner

Reaksjonen med mineralsyrer og alkali-metaller er en klassisk skole demonstrasjon. Den mest kjente er reaksjonen mellom natriummetall og saltsyre for å fremstille natriumklorid og hydrogengass. Dersom natriumhydroksyd blir anvendt i stedet for metall, produktene er natriumklorid og vann. Hvis karbonatet anvendes, er produktene natriumklorid og karbonsyre. Denne siste reaksjon viser hvordan saltet av en sterk base med en svak syre (natriumhydroksyd, en sterk base og karbonsyre, en svak syre) reagerer med en sterkere syre under dannelse av saltet av en sterk syre og sterk base og frigjør den svake syre.

Forming Metallorganiske Reagenser

Alkalimetaller danne svært reaktive stoffer med visse organiske forbindelser. Oppløst i løsningsmidler så som tetrahydrofuran eller eter, kan de brukes i laboratoriet for viktige syntesereaksjoner. Disse reaksjonene er noe analoge med de magnesiummetallorganiske forbindelser i oppløsningsmidler som kalles Grignard-reagenser.