Liste over interatomiske resonansfrekvenser
Molekylene til stede i en hvilken som helst substans kommuniserer med hverandre ved hjelp av en prosess kjent som intramolekylær interaksjon, som oppstår mellom molekylene i stedet for inne i dem som en kjemisk binding. Hver substans har en annen interatomic resonansfrekvens; interatomic resonans skjer når nært knyttet molekyler vibrerer, tiltrekke og frastøte hverandre, avhengig av deres sammensetning og størrelse.
Ioniske resonansfrekvenser
En av flere elektrostatiske interaksjoner er tilstede mellom molekyler av et bestemt stoff, og den sterkeste. Alle elektrostatiske krefter avhengig av ladning og styrken av kostnader til stede på de enkelte molekyler og hvordan disse kostnadene samhandle på aktuelle flater. Klassisk fysikk gjelder deres oppførsel til Coulomb lov og elektro-måle Pauling-skalaen. Som et eksempel på en resonansfrekvens, er fluor, en sterkt elektronegative stoff, vurdert 4,0 på Pauling skala, ifølge Guide Chem.
hydrogen Bonding
Svakere enn ioniske bindinger, er hydrogenbindinger dannet av samspillet av atomer som bare presenterer delvis kostnader. De er ca, en størrelsesorden svakere enn ioniske bindinger. Under 1 nm, de krefter som virker på overflatene av to atomer er både elektrostatisk og som et resultat av den kjemiske binding mellom de to, som forklart av UB av Basel.
dipol Moments
En størrelsesorden svakere igjen, dipolmomenter eller dipol-dipol interaksjoner er mindre sterk at både ioniske og hydrogen interaksjoner. Selv om det er nesten umulig å måle og nøyaktig beskrive deres individuelle interaksjons styrke, er en relativ rangeringssystem som brukes for å uttrykke variasjoner i kraft av interaksjon. Igjen, det hele avhenger av stoffet som analyseres. En fluorbinding har en styrke på 108 kcal / mol og et dipolmoment på 1,85 Debye s (D), som beskrevet av Skole Fusion.
Dispersion Force
Sprednings krefter er også kjent som London spredningskrefter eller Van der Waals interaksjoner, og de skiller seg noe fra de andre resonanser ved at de er elektro i stedet for elektro i sin natur. Faktisk, de er midlertidige svingninger dipoler snarere enn elektrostatisk ladede komponenter. De er også de svakeste resonansfrekvens ved sammenligning, i en størrelsesorden mindre som dipolmomenter. For illustrerende formål, hvis ioniske bindinger er 100, dipoler 10 og sprednings krefter er bare 1. molekylær størrelse gir opphav til de forskjellige kraft styrke. Radon, for eksempel, har et forholdsvis høyt kokepunkt på minus 62 grader Celsius, i henhold til Guide Chem.