Natriumhydroksid Vs. Kaliumhydroksyd
Natriumhydroksid (NaOH) og kaliumhydroksyd (KOH) er både sterkt sure og korrosive faste stoffer. Som kjemiske re-agenter, de er for det meste om hverandre, selv om noen forskjeller i spesifikke applikasjoner.
Kjemi i Air
Natriumhydroksyd, også kjent som lut eller kaustisk soda, og kaliumhydroksyd, også kjent som kaustisk pottaske, er begge hvite faste stoffer. De er hygroskopisk, som betyr at de vil absorbere vann fra luften.
Natriumhydroksyd vil danne natriumkarbonat (Na-CO ?, soda?) Ved absorpsjon av karbondioksid (CO?):
2 NaOH + Co? ? Na? CO? + H? O
Kaliumhydroksyd, men vil danne kaliumbikarbonat (KHCO?):
KOH + CO? ? KHCO?
løselighet
Natrium- og kaliumhydroksyd er sterke baser. Ved romtemperatur, utviser de nesten identiske løseligheter i vann - 111 g natriumhydroksyd oppløses i 100 ml vann sammenlignet med 110 g kaliumhydroksyd.
applikasjoner
Begge hydroksyder kan anvendes ved forsåpning av fett for å danne såpe. Såper fremstilt fra kalium-hydroksyd har en tendens til å oppvise større oppløselighet og er ofte referert til som "myke" såper.
produksjon
Natrium- og kalium-hydroksyder fremstilles kommersielt ved elektrolyse av natriumklorid (NaCl, bordsalt) eller kaliumklorid (KCl):
2 NaCl + H? O? H? + Cl? + NaOH
2 KCl + H? O? H? + Cl? + KOH
forskjeller
I mange programmer kan kalium og natriumhydroksid fritt byttes. Den primære forskjellen mellom dem er koste. I ton mengder, er kaliumhydroksyd omtrent tre ganger mer kostbare enn natrium-hydroksyd.