Nuclear Energy Størrelse Vs. Kjemisk energi Size
En kjemisk reaksjon innebærer bryte bindinger mellom atomene i reaktantene og danne nye obligasjoner for å skape nye produkter. En kjernereaksjonen, derimot, omdanner massen til energi. Kjernereaksjoner genererer mye mer energi enn kjemiske reaksjoner.
typer
Under en kjemisk reaksjon både masse og energi er bevart; massen av produktene som er lik massen av reaktantene. Ved å bryte bindinger med høy potensiell energi deretter danne nye bindinger med lavere potensiell energi, frigjør den kjemiske reaksjonen energi i form av varme, lys eller begge, men ettersom energi har bare blitt transformert fra en energiform til en annen, blir energi også konservert . En kjernereaksjonen, derimot, blir massen til energi.
Funksjon
Noen kjemiske reaksjoner kan frigjøre mye energi - nedbryting av trinitrotoluen (TNT), for eksempel - eller forbrenning av bensin i bilen. Kjernereaksjoner frigjøre mye mer energi, men fordi massen og energien er relatert ved formelen E = m (c kvadrert), hvor "c" er lyshastigheten i vakuum, en fundamental konstant i universet. Siden "c" er et veldig høyt tall, kan en svært liten mengde masse omdannes til en enorm mengde energi.
betraktninger
Ikke alle kjemiske reaksjoner frigjøre energi. Noen kjemiske reaksjoner er endoterm, som betyr at de absorberer varme. Dersom den varmemengde som absorberes minus temperatur ganger endringen i entropi av systemet er negativ, vil den kjemiske reaksjon være spontan, noe som betyr at den ikke trenger en utvendig energikilde. Reaksjoner som ikke oppfyller disse kriteriene trenger en utenforstående kilde til energi for å inntreffe.