Slik praksis klassifisering av kjemiske reaksjoner

Kjemiske reaksjoner forvandle stoffer som kalles reaktanter til produkter. Massen blir alltid bevart i løpet av en kjemisk reaksjon, hvilket betyr at massen av produktene og reaktantene er alltid lik; den eneste endringen i sammensetningen av hver substans og arrangementet av atomene bundet til hverandre. Det er mange forskjellige måter å klassifisere kjemiske reaksjoner; trinnene nedenfor forklarer hvordan du kan kjenne igjen noen av de vanligste typene.

Bruksanvisning

1 Finn en liste over vanlige kjemiske reaksjoner. Mange kjemi lærebøker vil vise en rekke ulike reaksjoner; hvis du ikke har en kjemi lærebok, prøv å bruke linken under Resources nedenfor, som gir deg femten reaksjoner du kan bruke for praksis.

2 Identifiser antall produkter og reaktanter. Hvis det bare er reaktant og det brytes for å danne to produktene, du ser på en dekomponering reaksjon. Hvis det er to reaktanter som til sammen danner ett produkt, har du en kombinasjon reaksjon.

3 Finn ut om reaksjonen innebærer en ren element erstatte et element i en sammensatt. Slike reaksjoner vil normalt ha formelen X + YZ -> XZ + Y og kalles enkelt-erstatningsreaksjoner.

4 Sjekk for å se om elementene i produkter og reagenser har "byttet samarbeidspartnere". Denne typen reaksjon kalles en dobbel-erstatning reaksjon og vanligvis ligner formelen WX + YZ -> WZ + XY. Nøytraliserings- reaksjon mellom syrer og baser er en spesiell type av dobbelt-erstatningsreaksjon.

5 Sjekk for å se om reaksjonen viser oksygengass (O2) blant reaktantene. Hvis ja, og hvis reaksjonen har karbondioksid og vann som produkter, er du sannsynligvis å se på en forbrenningsreaksjon. Det er en forbrenningsreaksjon som ikke produserer karbondioksyd, nemlig reaksjonen av hydrogengass med oksygen til å danne vann.

6 Les gjennom listen over ligninger og øve identifisere hver bruker reglene skissert ovenfor.