Titrering av natriumkarbonat med saltsyre

Natriumkarbonat er en basisk forbindelse, noe som betyr at den genererer hydroksydioner (OH?) Når det er oppløst i vann. Saltsyre er surt, noe som betyr at det frigir protoner (H?) Når det er oppløst i vann. Når kombinert, vandige oppløsninger av natriumkarbonat og saltsyre generere en syre-base-reaksjon. Kjemikere referere til denne prosessen som "nøytralisering" og utnytte det for å bestemme mengden av syre eller base i en rekke prøver.

Natriumkarbonat

Natriumkarbonat (også kjent som sodaaske eller krystallsoda) er en vannløselig ionisk forbindelse som er representert ved formelen Na? CO ?. Kjemikere klassifisere det som ionisk fordi den inneholder positive metallioner (natrium ion, Na?) Og en polyatomic negative ion (karbonat ion, CO? ²?). I vann, skiller den inn i sine respektive ioner i en prosess som kalles dissosiasjon. Den karbonation er ansvarlig for "grunnleggende" oppførsel av natriumkarbonat fordi den genererer hydroksydioner ved å trekke et proton fra to vann (H O?) Molekyler:

CO? ²? + 2 H? O? H? CO? + 2 OH?

Saltsyre

Saltsyre (også kjent som saltsyre) er en sterk syre med kjemisk formel HCl. Utnevnelsen av "sterke" syre resultater fra HCl helt dissociating i vann i protoner (H ?, artene som er ansvarlige for surt atferd) og kloridioner (kl?).

Acid-Base kjemi

Når syrer og baser er kombinert, de produserer et salt (en ionisk forbindelse) og vann. I tilfellet med natrium-karbonat og saltsyre, er det salt som produseres natriumklorid, og vann resultatene fra dekomponeringen av karbonsyre (H? CO?). Dette kan representeres ved en to-trinns prosess, den første er representert ved

2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? CO?

Det andre trinnet er spaltningen av karbonsyre til vann og karbondioksid:

H? CO? ? H? O + CO?

Den totale reaksjon kan derfor representeres ved

2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? O + CO?

titrering

"Titrering" refererer til en analytisk teknikk hvori konsentrasjonen (mengden av substans per milliliter løsning) av et stoff blir bestemt. Vanligvis innebærer dette en kjemisk reaksjon hvori titrant (dvs. en oppløsning hvis konsentrasjon er kjent nøyaktig) blir plassert i en tynn glassylinder som kalles en "buret", som er i stand til å levere volumer av væsker med stor presisjon. Analytten (substansen som skal analyseres) er vanligvis inneholdt i en kolbe eller begerglass under buret. Den titrant blir deretter tilsatt til analytten inntil reaksjonen er fullført. Bestemmelse av når reaksjonen er fullstendig normalt kreves en indikator topp tilsettes til analytten; indikatoren er et kjemikalie som endrer farge når en liten mengde ureagert titreringsmiddel er tilstede i kolben.

applikasjoner

Mengden av natriumkarbonat er en prøve som kan bestemmes ved titrering med saltsyre ved hjelp av bromkresolgrønt som indikator. Den bromkresolgrønt overganger fra blått til grønt når reaksjonskolben inneholder et lite overskudd av saltsyre. En variasjon av denne teknikken blir brukt til å bestemme mengden av karbonat-ion i vannprøver fra elver, innsjøer, elver, brønner, kommunal vannforsyning og svømmebassenger.