Typer av kjemiske reaksjoner til Redox

Redoksreaksjoner er definert som reaksjoner hvor oksydasjon og reduksjon oppstå. Enkelt sagt, kan oksydasjon tenkes på som tilsetningen av oksygen og reduksjon som fjerning av oksygen. I flere tekniske termer, er oksidasjon en økning og reduksjon er en nedgang i et atom oksidasjonstall. Dette tallet representerer den tilsynelatende ladning et atom i molekylet ville ha hvis hver elektron i molekylet ble overført til atomet med størst tiltrekning til den. Vanlige redoksreaksjoner er kombinasjon, spalting, deplassering og forbrenning.

Kombinasjon

Kombinasjons redoks-reaksjoner er reaksjoner hvor to eller flere forbindelser som kjemisk kombinerer for å danne et enkelt produkt. I det minste ett element i forbindelsene vil alltid bli oksidert mens minst ett vil bli redusert i løpet av en kombinasjonsreaksjon. Rust eller jernoksyd (Fe2O3), som dannes når jern blir utsatt for luft og fuktighet; svoveldioksid (SO2), som dannes når svovel blir brent i atmosfæren; og vann (H2O), som er dannet av hydrogen og oksygen er eksempler på produkter av kombinasjonen redoksreaksjoner.

Nedbrytnings

Avfall redoks-reaksjoner er reaksjoner som forårsaker spaltning av en forbindelse i to eller flere forskjellige forbindelser eller elementer. I en nedbrytningsreaksjon, oksidasjon og reduksjon kan forekomme eller ikke. To eksempler på nedbrytnings redoksreaksjoner er separeringen av kaliumklorat (KClO3) inn i oksygengass (O2) og kaliumklorid (KCl) ved tilførsel av varme, og separasjon av kvikksølv oksyd (HgO) i kvikksølv (Hg) og oksygengass (O2) ved den samme metode.

Displacement

Fortrengnings redoks-reaksjoner forekommer når ett atom i en forbindelse er erstattet med et atom av et annet element. For eksempel er når sink (Zn) plassert i en kobbersulfatoppløsning (CuSO4), forskyver sinkatom kobberatom i kobbersulfatoppløsningen, og derved frigjør kobbermetall. Dette er et eksempel på et metall fortrengningsreaksjon. Lignende reaksjoner, som er kjent som hydrogenfortrengningsreaksjoner, forekomme sammen med hydrogen, som gjør halogenfortrengningsreaksjoner med halogenene som er de fem elementer i gruppe 17 i det periodiske system, det vil si, fluor (F), klor (Cl), brom (Br) , jod (I) og Astat (At).

forbrennings~~POS=TRUNC

Forbrennings redoksreaksjoner oppstår når et stoff reagerer svært raskt med oksygen for å produsere varme og lys eller flamme. Treet på et bål eller bensin i bilens motor er begge eksempler på en forbrennings redoksreaksjon.