Typer av kjemiske reaksjoner

Kjemiske reaksjoner endre molekyler i forskjellige molekyler. De involverte elektroner, er de i det ytre skall av de reagerende elementer. Derfor er atomkjernen upåvirket, og de elementer som inngår ikke i seg selv endre seg når molekylene gjør.

Endoterm og Eksoterm

Endoterme reaksjoner absorbere energi mens eksotermiske reaksjoner slipp den. En eksoterm reaksjon kan kreve litt "dytte" av energi for å komme i gang, men netto energifrigjøring er positiv. For eksempel krever 2H2O'2H2 + O2 elektrisk energi (hydrolyse), mens 2H2 + O2'2H2O er eksplosiv nok til makten raketter.

kombinasjon Reaksjoner

I kombinasjons reaksjoner, to eller flere molekyler reagerer for å produsere en substans. Representert som A + B'AB, er en eksoterm eksempel forbrenning av karbon: C + O2'CO2.

nedbrytings~~POS=TRUNC Reaksjoner

I nedbrytningsreaksjoner, molekyler separere - for eksempel elektrolysereaksjonen nevnt ovenfor. De er også kalt "Analyse reaksjoner" fordi de enklere produktene bidra til å identifisere større reaktant.

Enkel og Dobbel-V

Reaksjoner som erstatter ett atom med et annet kalles fortrengningsreaksjoner. Single-erstatning reaksjoner kan representeres som A + BC'AC + B. Dobbelt erstatning reaksjoner, også kalt metatesereaksjoner, er representert som AB + BC'AD + BC. En vandig metatese reaksjonen fører til utfelling dersom et produkt er uløselig.

nøytralisering Reaksjoner

Nøytraliserende reaksjoner er (vanligvis) forskyvningsreaksjon hvori en syre gir opp en H + til en syre, som produserer et salt som et produkt. For eksempel, HCl (aq) + NaOH (aq) 'NaCl (aq) + H2O.