Viktigheten av edelgassene

Edelgassene er elementene i gruppe 18 i det periodiske system. Denne gruppen består av seks elementer: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), og radon (Rn). Navnet ", edelgasser," kommer fra det faktum at disse gassene er meget reaktiv med en hvilken som helst av andre elementer i det periodiske system.

Oppdagelse

Oppdagelsen av edelgassene kom over tid. I 1895 oppdaget Herren Rayleigh og William Ramsey en reaktiv monoatomic argongass. Innen tre år, Ramsey og stipendiat forsker Morris Travers også oppdaget helium, neon, krypton og xenon. Ramsey og Travers etablert at alle var ikke-reaktive og monoatomic gasser.

kjemiske egenskaper

Alle seks av edelgassene er fargeløs, luktfri og smakløs. Det mest bemerkelsesverdige kjemisk egenskap er at disse gassene ikke reagerer med noen andre elementer. Dette skyldes at elektronstruktur av elementene. Når et atom har en full elektron ytre skall, med alle åtte elektron mellomrom fylt, så det atom er veldig stabil og ikke sannsynlig å vinne eller tape elektroner lett. Tap eller vinning av elektroner som er nødvendig for å kunne ta del i kjemiske reaksjoner for å danne nye forbindelser.

Bruker

Edelgassene er mest benyttet til industrielle formål. Neon er mest brukt for opplyste skilt. Argon brukes i gløde lyspærer fordi det ikke reagerer med varmt metall. Helium brukes for fly som ballonger og luftskip. Dessuten er en oksygen-heliumblanding som brukes i dykketanker for å hindre gassbobler i blodet av dykkere som de svømmer til overflaten fra dypt vann.