Virkningene av saltvann på Boiling Point

Tilsetning av stoffer til en væske vil endre dens koke og frysepunkter, siden det forandrer den flytende kjemiske sammensetning. Legge til salt til vann driver kokepunktet oppover; jo større konsentrasjonen av salt, vil det høyere kokepunkt gå. Selv om dette er felles kunnskap, kan vitenskapen bak fenomenet ikke være.

økt tetthet

Tettheten av rent vann er en gram / kubikkcentimeter. Hvis du legger til salt til vann, du øker massen i hver enhet av volum, og dermed øke tettheten. Økt tetthet betyr at du trenger mer kinetisk energi - energi av bevegelse - for å få vannet til fosskoking. Energikilde for vann er varme, så det vil ta mer varme for å koke en tettere væske.

For mange ioner

Salt bryter ned i sine enkelte ioner i vannet - negative kloridioner og positive natriumioner. I motsetning til vannmolekylene rundt dem, ioner ikke fordampe; I stedet suge de opp noe av energien at varmekilden overfører til vannet i form av varme. En del av den kinetiske energien du trenger for å få vannet koker blir absorbert av disse ionene, så det krever mer energi - og dermed en høyere temperatur - å koke vannet.

Effektivitet

Hvis ønsket sluttprodukt er kokende vann med salt i det, gjør det fornuftig å legge til salt først og deretter slå på brenneren? Eller er det mer logisk å koke vannet, tilsett salt, og deretter varme den til den nye kokepunktet? I praksis er det bare en meget liten forskjell i energiforbruk og vanntap, men teknisk vannet vil ta lengre tid å koke i den andre banen; Hvis du vil ha den mest energieffektive pasta forberedelser, sette salt i vannet før du slår på området.

Grad av Endre

Hvis man bruker bordsalt, og har en kilo vann, for hver 29,2 gram salt man løse seg opp i vannet, vil kokepunktet for den nye løsningen øker med 0,5 grader Celsius.