Hva Oppløser Salt Foruten Water?

For å oppløse et fast stoff i en oppløsning, må molekylære bindinger brytes. Sukker, som er molekylære stoff, har svake intermolekylære krefter bandt dem sammen. Salter, på den annen side, er ioniske faste stoffer og har mye sterkere krefter på grunn av sine polariserte ioner (magneter) som holder dem sammen. Det tar mye mer energi til å trekke fra hverandre salt molekyler enn det gjør sukker og holde dem fra hverandre krever erstatning av molekyler. Enkelt sagt, er det ingen andre løsninger i tillegg til vann som vil oppløse et salt.

Molekylære strukturen av Salts

En salt kalles en ionisk solid som skissert av kjemien avdelingen ved Purdue University i sin forklaring av løselighet. Energi er nødvendig for å bryte de sterke polare (magnetiske) obligasjoner og erstatning må erstatte de manglende bitene for å holde dem adskilt. Vannmolekyler separere saltmolekylene og samtidig, til den vannmolekyler bånd med de separerte bitene i rekkefølge å holde dem fra hverandre. Denne fremgangsmåte kan bare forekomme så lenge som det er vannmolekyler. Når oppløsningen har nådd likevekt (vannmolekylene er bundet med så mange saltmolekyler som de kan administrere) prosessen stopper. I løpet av den tid som saltet løser seg opp i vann, er energien høy, og løsningen er svært ledende.

Løsemidler og polariteten Index

Chemical-Ecology.net gir en liste av oppløsningsmidler som viser vann som har en polaritet indeks på ni. Det betyr at det er den mest balansert løsning med hensyn til sin polaritet, og derfor er den eneste løsning som vil oppløse et salt. Noen salter er faktisk er uoppløselige selv i vann. The New World Encyclopedia forklarer at som oppløser seg i lignende; i utgangspunktet, polare (magnetisk ladede) faststoffer oppløses i polare løsningsmidler og ikke-polare (ikke-magnetisk ladede) faststoffer oppløses i ikke-polare oppløsningsmidler. På polaritet indeks, det nærmeste oppløsningsmidlet til vann i polaritet er dimetylsulfoksyd ved 7,2.

løselige salter

Tabell salt er bare én type salt og er vannløselige. Andre vannløselige salter omfatter nitrater, klorider og sulfater. Det finnes unntak fra regelen, though. Et salt anses uoppløselig hvis, ved Purdue University definisjon, kan det oppløses i vann med romtemperatur til en konsentrasjon på 0,1 mol per liter i det minste. InnovateUs.net tilbud som føflekker er måleenheten for løseligheten av et stoff og beregnes per liter.

uløselig Salts

Noen salter er uløselig. Ved Purdue University definisjon, er et salt betraktes uløselig er den vandige (vann) løsningens konsentrasjon ved værelsestemperatur er ikke mer enn 0,001 mol ved romtemperatur. Saltene på denne listen inkluderer sulfider, oksider, hydroksider, kromater og fosfater. Og igjen, det er noen få unntak.