Faktorer som påvirker løseligheten av oksygen i vann

Akkurat som faste stoffer, kan gasser oppløses i vann. Oppløst oksygen er spesielt viktig. Uten det oppløste oksygen i vannet, vil elver, innsjøer og hav være blottet for liv fordi vannorganismer som fisken trenger oksygen for å overleve. Følgelig faktorer som påvirker løselighet oksygen er en viktig faktor for helsen til akvatiske miljøer.

partialtrykket

Når du har en blanding av gasser som luft, er partialtrykket hvor mye press ett av disse gassene ville ha hvis det alene tok opp hele volumet okkupert av blandingen. Etterhvert som trykket av blandingen øker, så gjør også partialtrykk, og som konsentrasjonen av en gass i blandingen øker, dens partielle trykket øker også. Løseligheten av oksygen i vann er direkte proporsjonal med partialtrykk, så å øke oksygenkonsentrasjonen eller økning av omgivende trykk forårsaker mer oksygen for å løse opp i vannet.

Temperatur

Høyere temperatur vanligvis (men ikke alltid) gjør faste stoffer mer oppløselig i vann. Med gasser som oksygen, derimot, har det motsatt effekt. Det er lett å forstå hvorfor hvis du tenker på gassen på molekylært nivå. Jo høyere temperatur, jo raskere molekyler av oksygen er i bevegelse, og jo lettere blir det for oksygenmolekylene å unnslippe en vannflate. Følgelig forårsaker økende temperatur oksygen for å bli mindre løselige, og oksygen er mer oppløselig i kaldt vann.

Henrys lov

Henrys lov er en enkel ligning som gjelder oppløseligheten av en gass som oksygen (i mol pr liter) til dens partialtrykk ved en gitt temperatur. Ligningen blir vanligvis skrevet s = kH P, hvor s er oppløselighet, er kH en konstant som avhenger av gass, oppløsningsmiddel og temperatur, og P er det partialtrykk. For oksygen i vann ved 20 grader Celsius, for eksempel, er det kH konstant 1,3 x 10 ^ -3 mol per liter atm. Så hvis du vet partialtrykket av oksygen ved at temperaturen kan du lett beregne oppløselighet.

betraktninger

Høy fuktighet reduserer partialtrykket av oksygenet i luften meget lett, så høy fuktighet reduserer oppløseligheten oksygen. Noen ganger er vann kan være oksygenfattig av grunner som har lite å gjøre med oppløseligheten. Under algeoppblomstring, for eksempel bakterier dekomponering de døde alger bruker opp det meste av det tilgjengelige oksygen i vannet, skaper en oksygenfattig miljø. I en situasjon som dette, er ikke problemet at oksygen er mindre løselig i seg --- heller, at det blir konsumert raskt av nedbrytere i økosystemet.